Question

【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
（1）【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ、CuO参与反应产生O2 ， 反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后 ．
（2）【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦目的	结论
			猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（3）步骤①的目的是 ．
（4）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 ．
（5）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为 ．
（6）【拓展】影响过氧化氢溶液分解产生氧气的快慢的因素还有（一种即可）

Answer 1

【答案】
（1）质量和化学性质不变
（2）剧烈反应，产生大量气泡；0.2g；带火星木条复燃
（3）与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化
（4）玻璃棒；
（5）2H2O2 2H2O+O2↑
（6）温度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快等（合理即可）
【解析】解：（1）Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．（2）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．（3）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．（4）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同．（5）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑．（6）【拓展】影响化学反应快慢的因素很多，如催化剂二氧化锰能加快双氧水的分解速率，另外反应物的浓度、温度、颗粒大小、接触面积等，也会影响化学反应快慢．所以可做出以下猜想：温度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快；或过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢溶液分解的速率加快等． 所以答案是：（1）Ⅲ、质量和化学性质不变；（2）填表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
剧烈反应，产生大量气泡	0.2g	带火星木条复燃

3）与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；（4）玻璃棒；（5）2H2O2 2H2O+O2↑．
【拓展】温度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快等（合理即可）．
【考点精析】掌握催化剂的特点与催化作用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．