【题目】某同学取硫酸钠和硫酸镁固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
氢氧化钠溶液加入量/g | 第一次加入40 | 第二次加入40 | 第三次加入40 | 第四次加入40 | 第五次加入40 |
产生沉淀质量/g | 1.45 | 2.9 | m | 5.8 | 5.8 |
计算：（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量。
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.35；（2）12g；（3）7.1%
【解析】
硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液。
（1）由表格分析可得，每加入40g氢氧化钠溶液反应生成1.45g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠时，生成沉淀的质量=
，所以m的值为4.35。故填：4.35。
（2）（3）解：设固体混合物中硫酸镁的质量为
，恰好反应时生成硫酸钠的质量为
，
，
即原混合物中硫酸镁质量为12g；
所得溶液为硫酸钠溶液，硫酸钠溶液中溶质质量为：
，
恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为
，所得溶液质量：
所得不饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为
答：（2）固体混合物中硫酸镁的质量为12g；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数7.1%。
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【题目】某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
项 目 | 亚硝酸钠 | 氯化钠 |
水溶性 | 易溶，在15℃时溶解度为81.5g | 易溶，在15℃时溶解度为35.8g |
熔 点 | 271℃ | 801℃ |
沸 点 | 320℃会分解，放出有臭味的气体 | 1413℃ |
跟稀盐酸作用 | 放出红棕色的气体 | 无反应 |
(1)根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①_____，②________；
(2)检验亚硝酸钠的方法可以是：_____。
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【题目】水是生命之源，是人类生活的基础。
（1）保持水的化学性质的最小微粒是____（填化学式）。
（2）实验室中水除了可用作溶剂之外，水还有的用途是___（写一种）。
（3）如图所示是 a、b、c、三种物质在水中的溶解度曲线。
①b 溶液在 P 点处于____（填“饱和”或“不饱和”）状态。
②t2℃时，50 g 水中最多能溶解 a 物质______g。
③将t2℃时 a、b、c、三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是__（填字母序号）。
A 溶质质量分数：b＞a＞c
B 析出固体的质量 a＞b，c 无固体析出
C 溶剂的质量 a＜b＜c
D a、b 的溶液是饱和溶液，c 的溶液是不饱和溶液
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.依据化学方程式
，可推测x的化学式为C2H4O
B.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D.探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
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【题目】人类社会的发展离不开金属。
（1）兰州中山铁桥历尽沧桑，百年不倒。工程师发现大桥铆合处簇新如初，说明百年来铆合处铁没有与_____反应而造成锈蚀。
（2）中国首艘002型航空母舰采用了大量的钢材，其中一些钢材需要具有特殊的性能，请写出工业上高炉炼铁的主要化学反应方程式_____。
（3）某小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：
同学们经讨论后认为该方案可以优化，_____（填编号）试管的实验是多余的；去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，得到的不溶物中加稀硫酸，若有气泡产生，则不溶物中一定含有_____，可能含有_____。
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【题目】侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人．他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥．其主要过程如图所示：
整个过程中涉及的主要反应有：
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(晶体)
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是____．该化肥能否与熟石灰混合使用？_____(填：“能”或“不能”)；若不能，为什么？(用化学方程式表示)____(若能则此问不做)．
(2)实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：_____．
(3)根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是_____．
(4)碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：_____．
(5)工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀
的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2．_________.
要求：参照如图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．
查阅资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2．
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【题目】化学反应往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1)，看到现象________，这种现象是因为试管内外产生了________
A、温度差 B、重力差 C、压强差 D、浮力差
(2)第二组同学从中得到启发，也设计了如图
实验装置进行探究：A现象为________；B现象为________C现象为________．
(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是________．
(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液滴加_____，现象____；另一组同学滴加____，现象为____．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应．
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【题目】我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下
下列说法不正确的是
A. 甲的化学式为N2O4 B. 生成丙和丁的分子个数比为1:1
C. 乙中氮、氢原子的个数比为1:2 D. 丙的相对分子质量为28
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【题目】用正确的化学用语填空: :
(1)氦气______________。
(2)两个银离子_______________。
(3)硫化钙中钙元素的化合价_______________。
(4) 标出硫酸铵中氮元素的化合价________________。
(5)由氟和镁两种元素组成的化合物的化学式为_______________。
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