【题目】初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-===H2O。如图,像这种用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般步骤如下:(以碳酸钠与氯化钙反应为例)
Ⅰ.写出反应的化学方程式_________________________。
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成2Na+++Ca2++2Cl-===CaCO3↓+2Na++2Cl-
Ⅲ.删除方程式两边不参加反应的离子Ca2++ ===CaCO3↓
Ⅳ.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
试回答:
(1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或水或____________生成,反应就能发生。
(2)写出稀盐酸滴在大理石上所发生反应的离子方程式_____________________。
(3)用pH试纸测量稀盐酸的酸碱度时,先用水湿润试纸,则测得的结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)下列各组离子,能在溶液中大量共存的是______。
A.Na+、H+、、OH- B.Na+、Ca2+、、Cl-
C.Na+、H+、、Cl- D.K+、Cu2+、、Cl-
(5)写出一个能用Fe+2H+===Fe2++H2↑表示的化学方程式________________________。
【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 沉淀 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 偏大 D Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
【解析】
Ⅰ、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
(1) 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或水或沉淀生成,反应就能发生;
(2)石灰石和盐酸反应的离子反应为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(3)用pH试纸测量稀盐酸的酸碱度时,先用水湿润试纸,相当于向原稀盐酸中加水进行稀释。故则测得的结果将偏大;
(4)A、H+ 和OH-反应生成水,不能大量共存,选项错误;
B、Ca2+与反应生成碳酸钙的沉淀,不能大量共存,选项错误;
C、H+ 和反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,选项错误;
D、这几种离子之间不反应,所以能大量共存,选项正确。故选D;
(5) 与离子方程式Fe+2H+=e2++H2↑相对应的化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
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【题目】下列应用及相应原理(化学方程式)及基本反应类型都正确的是 ( )
A. 溶洞的形成:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2 ↑分解反应
B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应
C. 高炉炼铁的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原反应
D. 实验室里用纯碱制取烧碱:Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
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【题目】在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇(化学式为C2H6S),目的是及时发现煤气泄漏。下列有关乙硫醇的说法不正确的是( )
A. 乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成
B. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:3:16
C. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大
D. 1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子
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【题目】“比较”是常用的学习方法之一,下列通过比较产生的排序正确的是( )
A. 粒子质量从大到小:质子>中子>电子
B. 净化水的程度由高到低:蒸馏>过滤>沉淀
C. 微粒质量由大到小:二氧化碳分子>碳酸根离子>铜原子
D. 物质分类概念包括的范围由大到小:化合物>混合物>纯净物
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【题目】如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 随温度升高,X、Y、Z三种物质的溶解度不断增大
B. t2℃时,将50 g X加入50 g水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
C. 将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃,X溶液中析出的晶体质量小于Y
D. 将t1℃时X、Z的饱和溶液升温至t2℃,则Z溶液中溶质的质量分数减小,X溶液中溶质的质量分数增大
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【题目】根据如图实验装置,回答问题。
(1)图中仪器a的名称是________;装置A中,长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是_______。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______。用排空气法收集一瓶氧气,验满的方法是___________。
(3)实验室制取二氧化碳气体所选用的装置________(填序号)。实验时,如果二氧化碳始终收集不满,可能的原因是__________。
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【题目】如图所示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.根据图中的相关信息判断下列说法正确的是( )
A. t1℃时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量一定相等
B. 温度由t2℃降到t1℃时,物质甲的饱和溶液的溶质质量分数不变
C. t2℃时,物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度
D. 通过降低温度的方法,均可以使甲、乙两种溶液中析出晶体
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【题目】水是人类宝贵的自然资源之一。
(1)生活中常讲“烧开水”是指利用_____的方法来获得饮用水,即可以杀菌又可以降低水的________。
(2)用下列方法得到的水,纯度最高的是_________。
A.吸附 B.蒸馏 C.过滤 D.沉淀
(3)为了确定水的组成,某小组进行了电解水的实验。则正极和负极产生的气体的体积比是____,电解水的化学方程式为______。
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【题目】铁是目前使用最广泛的金属。
(一)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
(1)高炉炼铁中生成一氧化碳的反应,用化学方程式表示:______。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是______。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是______。
(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是______。将钢锭轧成钢板,体现了金属的______性。
(二)工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中的质量分数,某兴趣小组进行了如下实验。
(查阅资料)
①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,化学反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。
③浓硫酸具有强烈的吸水性,可以除去气体中的水分。
④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。
⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为77.8%、70%和72.4%。
(5)加热分解草酸晶体最.适.宜.的装置是________(填字母序号)。
(问题讨论)用下图所示装置进行实验:
(6)实验前应先______
(7)进入D中的气体是纯净干燥的CO,则A、C中的试剂依次是________(填字母编号)a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液
(8)B装置的作用是________
(9)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:①加热前____②停止加热后______
(10)写出D装置中主.要.发生反应的化学方程式________
(数据分析与计算)
(11)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则________<m<________(结果保留到0.1)
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是___。
(实验评价)
(12)反思1:本实验如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会________(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
反思2:请指出(问题讨论)中实验装置的一个明显缺陷______。
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