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    【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是

    A.表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉

    B.表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液

    C.表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸

    D.表示将等质量的大理石分别与等量且足量的稀盐酸反应

    【答案】C

    【解析】

    A、铜与稀硫酸不能反应，不能生成氢气，该选项对应关系不正确；

    B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，氯化银沉淀不溶于盐酸，立即产生白色沉淀，该选项对应关系不正确；

    C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀硫酸时pH小于7，该选项对应关系正确；

    D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系不正确。

    故选：C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

    （1）30℃时，甲的溶解度_______乙的溶解度(填大于、等于或小于)；

    （2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的三种方法是_________、___________，_________。

    （3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为_______溶液(填饱和或不饱和)；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数_____乙溶液中溶质的质量分数 (填大于、等于或小于)。

    （4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液_____g，此时溶质的质量分数为_____%。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图文回答问题

    （1）面料中属于有机合成材料的是____。燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维，现象为___的是合成纤维

    （2）配料中富含糖类的是___（填一种），真空包装可减缓食品缓慢氧化，缓慢氧化属于____（填“物理”或“化学”）变化

    （3）博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的__性。防止铁板生锈的方法有___（写一条）

    （4）氢燃料电池把能转化为电能。氢燃料电池的优点是__（填序号）

    a.产物是水，不污染空气 b.氢能源成本低

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气．水等物质发生反应。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。

    请写出钠与水反应的化学方程式：________

    （提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

    （查阅资料）Na2SO4溶液呈中性

    （猜想与假设）猜想一：Na2SO4

    猜想二：Na2SO4和NaOH

    猜想三：__

    猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

    小明认为猜想__不合理，理由是___。

    （实验与验证）

    实验

    实验操作

    实验現象

    实验结论

    实验一

    取少量滤液于试管中，仔细观察现象

    溶液为无色

    猜想_不成立

    实验二

    向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液

    __

    猜想二不成立

    实验三

    常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度

    pH=7

    猜想__成立

    （拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下A和E为红色固体，B和D为气体。请回答下列问题

    （1）G的名称为_____。

    （2）反应①的化学方程式为_____。

    （3）反应②的化学方程式为_____，其反应类型为_____。

    （4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验操作正确的是（ ）

    A．滴加液体 B．闻气体气味 C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：

    （1）t2℃时，乙物质的溶解度是________ ；

    （2）t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_________；

    （3）t2 ℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。

    （4）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在___℃；

    （5）欲将t3℃甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法_____________；

    （6）将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液质量的大小关系是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。

    回答下列问题：

    （1）菱镁矿属于___（选填“纯净物”或“混合物”）。

    （2）流程中滤渣a主要成分是___。

    （3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HC1反应的化学方程式___。

    （4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：（补充完方程式）____。

    （5）溶液c调pH使Fe2+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8-__。

    已知：物质沉淀的pH见下表：

    物质

    Mg（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀的pH

    8.9

    1.5

    完全沉淀的pH

    10.9

    2.8

    （6）结合流程中的数据计算。

    ①菱铁矿中镁元素的质量分数为_____（不考虑整个流程转化中的损失）。

    ②MgCl2通电制得的气体的质量____（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

    （1）在___℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

    （2）在t2°C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____;

    （3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____(填"降温结晶'或“蒸发结晶")的方法提纯；

    （4）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是____。

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