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    （2012?通辽）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线：

    （1）溶解度随温度升高而增大的物质是
    甲
    甲
    ；
    （2）t1℃时甲物质溶解度
    =
    =
    乙物质的溶解度（填“＞”“=”“＜”）；
    （3）t2℃时100g水中溶解
    15
    15
    g乙物质恰好达到饱和；
    （4）分别把t2℃的甲、乙饱和溶液的温度降到t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数大小关系是
    甲溶液溶质质量分数大于乙两种溶液溶质质量分数
    甲溶液溶质质量分数大于乙两种溶液溶质质量分数
    ；
    （5）某同学在t1℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液a、b、c．
    在a、b、c三杯溶液中，属于饱和溶液的是
    b
    b
    ，溶液溶质质量分数相等的是
    bc
    bc
    ．
    分析：（1）根据溶解度曲线可知甲物质的溶解度随温度升高而增大进行解答；
    （2）根据溶解度曲线可比较t1℃时甲、乙物质溶解度的大小进行解答；
    （3）根据t2℃时乙物质溶解度为15g进行解答；
    （4）根据t1℃时甲物质的溶解度大于t2℃乙物质的溶解度进行解答；
    （5）根据t1℃时甲物质的溶解度为20g以及t2℃时甲物质的溶解度为40g进行解答．
    解答：解：（1）溶解度曲线可知甲物质的溶解度随温度升高而增大；
    （2）溶解度曲线可知，t1℃时甲物质溶解度等于乙物质的溶解度；
    （3）t2℃时乙物质溶解度为15g，所以t2℃时100g水中溶解15g乙物质恰好达到饱和；
    （4）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，而乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃的甲、乙饱和溶液的温度降到t1℃时，甲物质的溶液会有晶体析出，而乙物质由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为t1℃时甲物质的溶解度大于t2℃乙物质的溶解度，所以t2℃的甲、乙饱和溶液的温度降到t1℃时，甲溶液溶质质量分数大于乙两种溶液溶质质量分数；
    （5）t1℃时甲物质的溶解度为20g，所以t1℃时100g水中溶解15g甲物质，为不饱和溶液；再加入5g甲物质，恰好变为饱和溶液；t2℃时甲物质的溶解度为40g，所以升温后变为不饱和溶液，由于没有晶体析出，所以溶液溶质质量分数相等．
    故答案为：（1）甲；（2）=；（3）15；（4）甲溶液溶质质量分数大于乙两种溶液溶质质量分数；（5）b；bc．
    点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．
    练习册系列答案
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    （2012?通辽）如图是元素周期表中第三周期部分元素的微粒结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?通辽）如图，挤压胶头滴管中的液体使之与锥形瓶的固体接触．
    （1）若使小气球鼓起来，写出符合下列要求的化学反应方程式
    ①分解反应
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    ②化合反应
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．
    （2）若胶头滴管里面是水，锥形瓶里面放十几根铁钉一周后你看见的现象是
    铁生锈，小气球变小
    铁生锈，小气球变小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?通辽）如图是从微观角度认识物质变化的示意图，请认真观察分析对比如图图片．

    （1）从微观角度分析，上述两种变化的根本区别是
    反应前后分子种类是否有变化
    反应前后分子种类是否有变化
    ；
    （2）由此分析，在化学变化中分子和原子的区别是
    在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分
    在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?通辽）市场上某补钙制剂的药品说明书如图所示．
    计算：
    （1）葡萄糖酸钙共由
    4
    4
    种元素组成；
    （2）遵照药品说明书用量服用，每天补钙为
    40
    40
     mg．
    [提示：（C6H11O7）2Ca相对分子质量为430]．

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