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    利用条件①3.6g水　②ρ(H2)＝0.0899g/L　③ρ(O2)＝1.429g/L中的一个或几个编拟一道化学计算题，并求解．

    答案：
    解析：

    求3.6g水通电分解可得到氢气多少升?(氢气的密度为0.089g/L)

    答案:约为4.5L


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?沈阳一模）碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
    【资料获悉】
    （1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
    （2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；
    （3）NaHCO3在270℃时能发生反应，而Na2CO3受热不易分解．
    【探究过程】
    实验一：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与或给予评价．
    （1）可行，具体操作为
    20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解
    20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解
    ，实验现象及结论为
    烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3，烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3
    烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3，烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3
    ．
    （2）不可行，理由是
    若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解
    若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解
    ．
    ★（提示：上述情况选择一种进行作答）
    实验二：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3．他应该选用
    pH试纸
    pH试纸
    测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    实验三：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为
    分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水
    分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水
    ，NaHCO3发生分解反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    实验四：小丽自己想出了一种新办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符．小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca（OH）2+NaHCO3═
    CaCO3↓
    CaCO3↓
    +NaOH+H2O．
    【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：
    ①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别  ⑥通过酸碱度差异来鉴别
    你认为其中可行的是
    ①③⑥
    ①③⑥
    （填序号）．
    【拓展延伸】
    1．小苏打在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用．通过上述研究性学习过程，你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：
    治疗胃酸过多
    治疗胃酸过多
    ．
    2．在以后的学习中，我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
    I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
    [配制溶液]
    现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
    （1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
    （2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
    II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
    [实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
    催化剂及用量 O2 平均产量 制氧所需时间 成本 反应情况
    MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
    10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均匀产生O2
    15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均匀产生O2
    [实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反应变慢，耗时太长．②
    MnO2用量多，成本高
    MnO2用量多，成本高
    ．
    [提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
    [实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    甲
     同学的猜想，理由是
    过氧化氢溶液中有水
    过氧化氢溶液中有水
    ．
    同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
    [实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象1]无明显现象．对应结论：
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    ．
    [实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    Fe（NO3）3溶液
    ，并再次把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象2]
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    ．
    对应结论：
    起催化作用的是Fe3+
    起催化作用的是Fe3+
    ．
    [拓展研究]
    同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

    （1）指出仪器名称：A
    分液漏斗
    分液漏斗
       B
    锥形瓶
    锥形瓶

    （2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）图一可通过观察
    反应产生气泡快慢
    反应产生气泡快慢
    来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    ，你认为药品还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．
    （4）检查图二装置气密性的方法是：
    关闭
    关闭
    （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性
    良好
    良好
    （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是
    A
    A
    （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积    B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
    研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
    浓度
    时间（min）
    条件    		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
    加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
    [交流讨论]从上表中还能得出的结论是：
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．
    （1）①下列服装主要用有机合成材料制成的是
    BC
    BC
    ．（填标号）

    A、羊毛衫B、涤纶连衣裙C、腈纶运动衣D、纯棉T恤
    ②我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
    纤维编号 a b c
    灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
    则羊毛、棉花的编号分别为
    c、b
    c、b
    ．
    （2）自热米饭是一种快餐食品．请根据下图及表中信息，回答下列问题：
    表一：自然米饭的营养成分
    营养素 每份含量
    蛋白质 29.6g
    油脂 23.5g
    糖类 104.7g
    钠 814mg
    钙 130mg
    ①自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是
    糖类
    糖类
    ，构成细胞的基本物质是
    蛋白质
    蛋白质
    ．
    ②上图中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的
    延展性
    延展性
    ．
    ③自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ，其基本反应是
    化合
    化合
    ．
    （3）良好的家居环境带来美好的生活．
    ①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的
    吸附
    吸附
    性．
    ②下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是
    B
    B
    ．（填标号）
    A．清除可燃物
    B．使燃烧物与氧气隔绝
    C．降低燃烧物的着火点
    （4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具．
    ①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝
    水
    水
    和
    氧气
    氧气
    ．
    ②） 天然气（主要成分是甲烷）可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ；天然气和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料（充分燃烧）比液化石油气更环保的理由
    充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应
    充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应
    ．
    ③目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物（用NOx表示）与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式
    2NOx+2xCO
     催化剂 
    .
     
    2xCO2+N2
    2NOx+2xCO
     催化剂 
    .
     
    2xCO2+N2
    ．

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：038

    试利用条件①3.6g水②③．数据中的一个或几个编拟一道化学计算题，并求解．

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