Question

【题目】某固体粉末由Mg、MgO、Mg（OH）2中的一种或几种组成。某科学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

（信息资料）本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。

（实验过程）

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为556mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。

（回答问题）

（1）用冷水浴的原因是_____。

（2）为使样品完全反应的正确操作是_____（填标号）。

A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中

（3）根据实验结果通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为_____。

（反思）

（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_____（填标号）。

A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

Answer 1

【答案】防止产生的气体由于反应放热而膨胀 A 1.20g AB

【解析】

（1）用冷水浴的原因是：防止产生的气体由于反应放热而膨胀，从而防止计算结果不准确；

（2）为了防止固体药品粘在容器壁上，可将液态的硫酸溶液转移到样品中；

（3）步骤Ⅲ中有沉淀生成的方程式为MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓，所以氢氧化镁的质量为2.90g；

样品中镁元素的总质量为：2.90g×；

（4）A、设镁质量为x，计算过程如下：

反应生成氢气质量为：0.09g/L×0.0556L＝0.005g，

，

，解得x＝0.06g；

则另外物质质量为：2.00g﹣0.06g＝1.94g，另外物质镁元素质量为：1.2g﹣0.06g＝1.14g，

假设另外物质是氧化镁，则1.94g氧化镁中镁元素质量为：

1.94g×；

假设另外物质是氢氧化镁，则1.94g氢氧化镁中镁元素质量为：1.94g×＝0.80g＜1.14g，

因此样品中含有镁、氧化镁和氢氧化镁，知道镁、氧化镁和氢氧化镁的质量、沉淀氢氧化镁的质量，可以计算出氧化镁和氢氧化镁的质量，该选项说法正确；

B、实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应，该选项说法正确；故选：AB。