Question

【题目】纯碱中常含有少量的氯化钠，为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取该纯碱样品8.3g，充分溶于71.7g水中，再滴加25g氯化钙溶液，恰好完全反应，生成5g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量。
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

CaCl2+	Na2CO3 =	2NaCl +	CaCO3↓
	106	117	100
	x	y	5g

106/x=100/5g x=5.3g
117/y=100/5g y=5.85g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。
（2）解：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数= =8.85%
【解析】本题主要考察依据化学方程式的计算，通过已知唔知质量计算另一种物质的质量。
所以答案是：解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

CaCl2+	Na2CO3 =	2NaCl +	CaCO3↓
	106	117	100
	x	y	5g

106/x=100/5g x=5.3g
117/y=100/5g y=5.85g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数= =8.85%。
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．