[题目]小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中.反应速度逐渐变慢.查阅资料得知:其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低.为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素.进行如下实验.[材料准备]取质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%.20%.30%的过氧化氢溶液分解.实验后回收二氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素，进行如下实验。

【材料准备】取质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10％、20％、30％的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C;另取多次催化分解10％过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D。

【实验步骤】

①连接装置并检查气密性。

②取未使用过的二氧化锰0．5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间。

③在分别取A、B、C、D组二氧化锰0．5克，重复上述实验。

④多次实验取平均值，记录数据如下：

组别	未使用过得二氧化锰	A	B	C	D
收集气体时间／秒	17.9	23.2	27.7	32.3	37.8

（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是。

（2）实验中通过比较收集相同气体体积所需的时间外，还可以通过比较来反映二氧化锰的催化能力。

（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰的催化能力下降的因素是。

【答案】（1）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

（2）相同时间内产生气体的体积；

（3）过氧化氢溶液的溶质的质量分数、二氧化锰使用的次数

【解析】

试题分析：（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是（1）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

（2）实验中通过比较收集相同气体体积所需的时间外，还可以通过比较相同时间内产生气体的体积；

（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰的催化能力下降的因素是过氧化氢溶液的溶质的质量分数、二氧化锰使用的次数。

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【题目】同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。

溶液配制：用50ml 30%的H2O2溶液制取氧气（密度为1.13g/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的_____________。

A．托盘天平

B．烧杯

C．漏斗

D．量筒

E．胶头滴管

气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由_____________________，该反应的化学方程式为________________________。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为____________________。

性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验:

把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是_______________________；为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状，_____________________________________，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈。

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【题目】分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）

A．氧气、水、空气 B．氮气、氯酸钾、钢

C．可燃冰、干冰、冰水混合物 D．石墨、熟石灰、石油

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【题目】某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。

【实验过程】实验数据记录如下：

	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢溶液的浓度	MnO2的质量	测量数据
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16 mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31 mL

【实验分析】

（1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。

（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。

（3）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

【实验结论】

在相同条件下______________________________________________。

【交流评价】

（1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

（2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较____________________也能达到实验目的。

【实验反思】

除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，___________（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是__________________________________________________________________。

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【题目】生活中的下列现象，可用分子知识加以解释，其中正确的是（）

A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变

B．蔗糖溶解是因为分子很小

C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小

D．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动

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【题目】根据实验装置图回答问题

（1）写出标号仪器名称：① ；② 。

（2）写出A装置试管中发生反应的化学方程式。

（3）若要制取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为a→ → →b；能用C装置收集氧气，是因为氧气。

（4）将产生的氧气分别通入D、E装置中，观察到D中的白磷，E中的白磷；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是。

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【题目】【2014年贵州省黔东南州市】学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 _________ ．

【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．

进一步【查阅资料】得知：

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．

②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水．

③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ _________ 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C

通过理论分析，猜想 _________ （填序号）肯定错误的，理由是 _________

【验证猜想】

步骤	实验操作	主要实验现象	结论（燃烧产物判断）
（1）	将产物溶于适量水中	部分溶解，试管底部有黑色固体	燃烧产物中肯定有C
（2）	取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液	_________	燃烧产物中肯定有Na2CO3
（3）	取少量（2）所得上层清液，加入 _________ 溶液	有蓝色沉淀生成	燃烧产物中肯定有 _________