Question

16．在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O反应中：
（1）X的化学式为NO；
（2）HNO₃中N元素的化合价为+5；
（3）现有32g Cu，需要多少g稀 HNO₃才能与它完全反应？

Answer 1

分析 （1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（2）根据化合物中化合价代数和为零的原则分析；
（3）根据化学方程式，结合铜的质量即可解答．

解答 解：（1）根据反应的化学方程式3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则物质X的化学式为NO．
（2）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
（3）设，需要 HNO₃的质量为x
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
192  504
32g   x
$\frac{192}{32g}=\frac{504}{x}$
x=84g

故答案：（1）NO；（2）+5；  （3）需要84g稀 HNO₃才能与它完全反应．

点评 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式、掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解题的关键