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    将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中，过一段时间后取出，洗涤干燥称重质量增加到100g，则所得铁棒中铁的质量分数为（　　）

    　

    A．

    56%

    B．

    37.5%

    C．

    36%

    D．

    55%

    分析：

    根据铁和铜的相对原子质量，计算出置换出的铜的质量，然后利用铁与硫酸铜反应的化学方程式和铜的质量，列出比例式，就可计算出在此过程中参加反应的铁片质量；

    解答：

    解 设在此过程中参加反应的铁片质量为x．

    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    固体质量变化  

    56             64         8

    x                    100g﹣92g=8g

    x=56g

    故所得的铁棒中铁的质量分数为×100%=36%

    故选C
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    A．56%B．37.5%C．36%D．55%

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    A．56%B．37.5%C．36%D．55%

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