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    12、如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．
    请回答下列问题：
    （1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：
    NaOH
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
    2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
    ．
    （3）说出NaHC03在医疗上的一种用途：
    可以治疗胃酸过多
    ．
    （4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是
    有水或沉淀或气体产生
    ．
    （5）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是
    184
    g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是
    搅拌或升高温度或研碎
    ．
    分析：碱能和酸发生反应；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；加快物质溶解的方法通常有搅拌或升高温度或研碎．
    解答：解：（1）A是氢氧化钠．故填：NaOH．
    （2）钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑．
    （3）NaHC03在医疗上的一种用途是可以治疗胃酸过多．故填：可以治疗胃酸过多．
    （4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是：有水或沉淀或气体产生．故填：有水或沉淀或气体产生．
    （5）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是：200g×（1-8%）=184g．故填：184g．
    搅拌或升高温度或研碎可以加快氯化钠的溶解．故填：搅拌或升高温度或研碎．
    点评：解答本题要充分理解复分解反应发生的条件和相关方面的计算方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    12、（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
    ①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是
    2H2SO4+O2=2H2SO4
    ．
    ②NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做
    吸附性
    ．
    ③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是
    AC

    A．都是非金属氧化物              B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
    C．每个分子都由3个原子构成       D．常温常压下都是有颜色的气体
    （2）五．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
    【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
    【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
    【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
    Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
    Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：

    请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
    ①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    ②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是
    玻璃棒、烧杯
    ．
    ③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是
    Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断

    根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是
    C
    ．
    A．测定沉淀A 的质量
    B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
    C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?贵阳）科学探究是一种重要的学习方式．锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究．

    实验目的：
    ①探究二氧化碳的制备和性质．
    ②探究酸碱盐的性质．
    实验信息：
    ①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水．
    ②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应．
    ③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响．
    实验步骤：
    ①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上．
    ②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．
    （1）B装置中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，该反应属于基本反应类型中的
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （2）A装置中的实验现象是
    导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊
    导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊
    ，发生反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成．
    （3）D装置中发生反应的化学方程式为
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    [实验拓展]反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）
    （4）C装置溶液中一定含的离子有
    钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子
    钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子
    ．
    （5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有
    氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠
    氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠
    ．
    （6）D装置溶液中溶质组成的可能有
    氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
    氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
    ．
    （7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是
    碳酸钠与稀盐酸
    碳酸钠与稀盐酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?朝阳区一模）钠元素对人类生命和生活具有重要意义．
    （1）如图所示，钠元素的相对原子质量为
    22.99
    22.99
    ．
    （2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为
    +3
    +3
    ；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为
    NaHCO3
    NaHCO3
    ；氯化钠在生活中常用于
    调味品
    调味品
    ．
    （3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式
    NH3
    NH3
    ．
    （4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年北京市朝阳区中考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钠元素对人类生命和生活具有重要意义．

    （1）如图所示，钠元素的相对原子质量为              ．

    （2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为   ；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为     ；氯化钠在生活中常用于          ．

    （3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式               ．

    （4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式                             ．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钠元素对人类生命和生活具有重要意义．

    （1）如图所示，钠元素的相对原子质量为　　．

    （2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为　　；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为　；氯化钠在生活中常用于　　．

    （3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式　．

    （4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式　．

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