Question

在实验课上，老师给了同学们一包红色的粉末，该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分，进行了如下探究。请你参与他们的探究并回答问题.

(1) [提出假设] 假设1：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是                .
(2) [设计实验方案]同学们对实验作了如下的设想和分析：取少量红色的粉末放入硬质的玻璃管中，通入一氧化碳，加热至充分反应(如下图)。请你完成下列表格：

实验中可能出现的现象	结论
	假设1成立
	假设2成立
	假设3成立

 
(3) 通过分析假设3成立.
(4) [反思与评价]
①实验时通入一氧化碳片刻后加热的原因是
                                    .
②指出上述设计的实验中不足之处                    
                                    .
③以氧化铁为原料，用上述方法炼铁的反应化学方程式______________________________

Answer 1

铜粉和氧化铁粉

实验中可能出现的现象	结论
红色粉末不变色,澄清石灰水不变浑浊	假设1成立
红色粉末全部变黑色,澄清石灰水变浑浊	假设2成立
红色粉末部分变黑色,澄清石灰水变浑浊	假设3成立

(4)排尽装置内的空气,防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸
没有进行尾气处理    Fe₂O₃+3CO===2Fe+3CO₂

解析试题分析：（1）该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末可能为两物质的混合物，
故答案为，铜粉和氧化铁粉的混合物，
（2）铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊，氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊，故答案为：

实验中可能出现的现象	结论
红色粉末不变色,澄清石灰水不变浑浊	假设1成立
红色粉末全部变黑色,澄清石灰水变浑浊	假设2成立
红色粉末部分变黑色,澄清石灰水变浑浊	假设3成立

（4）①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，
故答案为：Fe₂O₃+3CO===2Fe+3CO₂，
②一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此应先通一氧化碳，待玻璃管内气体为纯净的一氧化碳时再进行加热，防止形成混合气体而引起爆炸，
故答案为：防止加热一氧化碳和空气的混合气体时发生爆炸，
③一氧化碳气体有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，可把尾气进行燃烧或收集，
故答案为：在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集。
考点：此题考查的是实验探究物质的组成成分以及含量，猜想与事实验证，金属活动性的探究，实验操作注意事项的探究，一氧化碳的化学性质，书写化学方程式。
点评：解答此题的关键是了解在使用可燃性气体时，一定要注意检验气体的纯度，不纯的气体在点燃时有可能出现爆炸，可能气体主要有：氢气、一氧化碳、甲烷（天然气）。