Question

【题目】海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：

（1）下图是我们从海水中提取镁的流程图：

①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是________（写化学方程式）

②对于如何在海水制镁的过程中沉淀镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想。

甲：直接往海水中加入石灰乳

乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳

丙：向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳。

通过分析比较。你认为________的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

③上述一系列转化过程中，化合价发生改变的是 _______（填写元素符号）

（2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：

①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。

②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。

你同意________（填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处____________________________。

（3）从海水晒盐留下的“苦卤”再加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据下图的溶解度曲线回答下列问题：

①Tl℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量________（填大于、小于或等于）氯化钠的质量。

②T2℃时，向50克水中加入50克硫酸镁，所得溶液为________溶液，（填“饱和”或“不饱和”）溶液的质量是________。

③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是____（填“A”、“B”或“C”）。

A 过滤 B 蒸干水分 C 将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤

Answer 1

【答案】 丙 Mg、Cl 乙 碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，不能根据酚酞变红就判定为氢氧化钠 等于 饱和 80g C

【解析】

氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠。

（1）①转化过程中，属于中和反应的是氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。

②三种方式中甲需要大量的石灰乳，乙则需要加热消耗能量，丙的方式中是水分的蒸发，而能够节约原料和能源所以丙同学的方案最可行，故丙的设想最为经济合理。

③氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁通电生成镁单质和氯气，镁、氯的化合价改变，故化合价发生改变的是镁、氯，元素符号为、Cl。

（2）氢氧化钠和硝酸钙不反应，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使酚酞溶液变红，故同意乙同学的观点，甲同学的不合理之处是碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，不能根据酚酞变红就判定为氢氧化钠。

（3）①Tl℃时，硫酸镁和氯化钠的溶解度相同，故等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量。

②T2℃时，硫酸镁的溶解度为60g，50克水中溶解的硫酸镁的质量为，故向50克水中加入50克硫酸镁，所得溶液为饱和溶液，溶液的质量是。

③由溶解度曲线图可知，T2℃后，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，而氯化钠的溶解度随温度升高而升高，要提纯硫酸镁可以将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤即得较为纯净的硫酸镁，故选C。