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    根据下列11-18号元素的原子结构示意图，回答有关问题：
    （1）硅原子质子数为
     
    ，最外层有
     
    个电子．
    （2）Mg与上述某元素形成的物质中，原子个数比为1：2，该物质的化学式为
     
    ．
    考点：原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：根据原子结构示意的意义及元素的性质与原子的最外层的电子数之间的关系分析回答．
    解答：解：（1）由硅的原子结构示意图不难看出，它的质子数是14，有三个电子层，最外层有4个电子．
    （2）由于镁原子的最外层上有2个电子，易失去这两个电子，故镁元素在化合物中一般为+2价，它与某元素形成的物质中原子个数比为1：2，说明另外一种元素应为-1价，即它的原子在化学变化中易得一个电子，由上述原子结构示意图，该原子应为氯原子，最外层有7个电子，易得到1个电子，化合价为-1价，形成的化合物的化学式为：MgCl2．
    故答为：（1）14，4；（2）MgCl2．
    点评：主要考查了原子的结构示意图的意义，培养学生分析信息、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A、催化剂只能加快反应速率
    B、催化剂在反应前后质量和性质不变
    C、不使用催化剂，反应就不能进行
    D、催化剂可以改变物质的化学反应速率

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    你认为下列制取氢气的方法中，比较廉价、有可能被推广的是（　　）
    A、用锌粒和稀盐酸反应制氢气
    B、电解水制氢气
    C、选用合适的催化剂，利用太阳能分解水制氢气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室制取气体所需装置如图所示．

    请回答以下问题：
    （1）装置中标“a”的仪器名称是
     
    ．
    （2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是
     
    （填字母序号，下同），收集装置是
     
    ．
    （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是
     
    ，其反应的化学方程式为
     
    ．该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气 小，极难溶于水，请你根据上述内容回答：
    ①制取甲烷时可选用的发生装置是
     
    〔填标号〕
    ②收集甲烷可选用的收集装置是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如图所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）．加热容器，使容器温度达到80℃（已知白磷燃烧所需的最低温
    度为40℃）．
    请回答：
    （1）实验过程中，可以观察到：白磷
     
    ，产生大量
     
    ，活塞先向
     
    移动，再向
     
    移动，最后停在刻度
     
    处．
    （2）由此实验得出的结论
     
    ．
    （3）有位同学用木炭取代白磷来进行实验，结果实验失败，请你分析实验失败的原因是
     
    ．
    （4）写出该反应的文字表达式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）白色衣服上如果有铁锈痕迹，应该用下列物质中的
     
    进行处理后，再用清水冲洗．
    A．汽油          B．洗衣粉           C．白醋         D．红醋
    （2）酒厂用发酵法生产白酒时，需要加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸，其原因是
     
    ．
    （3）在焊接和电镀金属时，常用稀盐酸清除铁锈，其反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．
    ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
    【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
    【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
    【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图．
    【数据处理】写出以下计算过程：
    （1）该样品中Na2CO3的质量为多少？
    （2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
    【反思与交流】
    ①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是
     
    ；
    ②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，恰好完全反应时消耗强酸的量依次为m1、m2、m0，其大小关系为：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国南方所饮用的水常常为河水，由于河水中含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，常用次氯酸（HClO）杀菌．将漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]溶于水，在空气中CO2作用下可生成碳酸钙和次氯酸．下列是某居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
    河水    加入明矾     沉降      过滤     加入漂白粉    净水
    （1）加入明矾的作用是
     
    ．
    （2）自来水生产过程中先用
     
    的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式是
     
    ；
    （3）水的硬度过大会影响生产和生活，区分软水和硬水常用的物质是
     
    ．

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