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    先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题．
    反应物I反应物Ⅱ反应现象说　　明
    AgNO3溶液NaCl溶液生成白色沉淀该沉淀为AgCl，不溶于稀HNO3
    BaCl2溶液Na2SO4溶液生成白色沉淀该沉淀为BaSO4，不溶于稀HCl
    Na2CO3溶液______生成白色沉淀该沉淀为______，溶于稀HCl
    由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去．
    问：
    （1）Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成K+、SO42-、Ca2+和Cl-四种离子．要除去其中的Ca2+，可使用______溶液；
    除去其中的SO42-，可使用______溶液．
    （2）在工业生产的除杂过程中，又会带进CO32-和OH-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的______，
    并用______测定溶液的酸碱性．

    解：碳酸钠溶液中的碳酸根离子能和含有钙离子的溶液反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：CaCl2（氯化钙）溶液、Ca（OH）2（氢氧化钙）溶液、可溶性钙盐等；CaCO3（碳酸钙）等；
    （1）要除去其中溶液中的Ca2+，可使用含有碳酸根离子的溶液，如 Na2CO3溶液等；除去其中溶液中的SO42-，可使用含钡离子的溶液，如 BaCl2溶液．故答案为：Na2CO3（或碳酸钠） BaCl2（或氯化钡）；
    （2）要同时除去CO32-和OH-这两种离子，最简便的方法是加入适量的稀盐酸，碳酸根和酸反应生成二氧化碳和水，氢氧根和酸反应生成水，反应后可用 pH试纸测定溶液的酸碱性．故答案为：稀盐酸（或稀HCl）；pH试纸（或pH计等）．
    分析：根据复分解发生的条件和物质的溶解性分析：
    （1）钙离子和碳酸根离子能结合成沉淀，硫酸根和钡离子能结合成沉淀；
    （2）碳酸根和氢氧根都能和氢离子反应，测定溶液的酸碱性可用pH试纸．
    点评：此题考查了初中化学中常见的不溶性物质和离子之间的反应，这也是判断复分解反应的重要条件，所以要熟练掌握物质的溶解性和离子间的反应规律．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2004?烟台）先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题．
    反应物Ⅰ 反应物Ⅱ 反应现象 说明
    AgNO3溶液 NaCl溶液 生成白色沉淀 该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
    BaCl2溶液 NaSO4溶液 生成白色沉淀 该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸
    Na2CO3溶液
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    		 生成白色沉淀 该沉淀为
    BaCO3
    BaCO3
    ，溶于稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2003?常州）先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题．
    反应物I 反应物Ⅱ 反应现象 说    明
    AgNO3溶液 NaCl溶液 生成白色沉淀 该沉淀为AgCl，不溶于稀HNO3
    BaCl2溶液 Na2SO4溶液 生成白色沉淀 该沉淀为BaSO4，不溶于稀HCl
    Na2CO3溶液
    CaCl2
    CaCl2
    		 生成白色沉淀 该沉淀为
    CaCO3
    CaCO3
    ，溶于稀HCl
    由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去．
    问：
    （1）Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成K+、SO42-、Ca2+和Cl-四种离子．要除去其中的Ca2+，可使用
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液；
    除去其中的SO42-，可使用
    BaCl2
    BaCl2
    溶液．
    （2）在工业生产的除杂过程中，又会带进CO32-和OH-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，
    并用
    pH试纸
    pH试纸
    测定溶液的酸碱性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题．
    反应物I 反应物II 反应现象 说明
    AgNO3溶液 NaCl溶液 生成白色沉淀 该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
    BaCl2溶液 Na2SO4溶液 生成白色沉淀 该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸
    Na2CO3溶液
    CaCl2（氯化钙）溶液
    CaCl2（氯化钙）溶液
    		 生成白色沉淀 该沉淀为
    CaCO3（碳酸钙）
    CaCO3（碳酸钙）
    ，溶于稀盐酸
    由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在生产食盐的过程中需要将这些杂质除去．请回答：
    （1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、S
    O
    2-
    4
    和Cl-五种离子．要除去其中的Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的S
    O
    2-
    4
    ，可使用
    BaCl2（或氯化钡）
    BaCl2（或氯化钡）
    溶液；除去其中的Ca2+，可使用
    Na2CO3（或碳酸钠）
    Na2CO3（或碳酸钠）
    溶液．
    （2）在生产食盐的除杂过程中，会带进C
    O
    2-
    3
    和OH-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的
    稀盐酸（或稀HCl）
    稀盐酸（或稀HCl）
    ，并用
    pH试纸（或pH计等）
    pH试纸（或pH计等）
    测定溶液的酸碱性．

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    科目：初中化学 来源：决胜2005　中考必备化学 题型：058

    先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题．

    由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去．请回答：

    (1)Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、和Cl－五种离子．

    要除去其中的Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的，可使用________溶液；

    除去其中的Ca2+，可使用________溶液．

    (2)在食盐生产的除杂过程中，会带进和OH－．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的________，并用________测定溶液的酸碱性．

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