Question

某氢氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物14.2克，放入90.2克稀盐稀中恰好完全反应，生成气体4.4克，计算：
（1）原混合物中氢氧化镁的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设原混合物中MgCO₃的质量为x，与盐酸反应生成MgCl₂的质量为y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84　　　　　95　　 44
x　　　　　 y　　　4.4g

84

x

=

44

4.4g

x=8.4g

95

y

=

44

4.4g

y=9.5g
则氢氧化镁质量为14.2g-8.4g=5.8g
（2）设Mg（OH）₂与盐酸反应生成MgCl₂的质量为z
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58　　　　 95
5.8g z

58

5.8g

=

95

z

z=9.5g
∴反应后所得溶液的质量=14.2g+90.2g-4.4g=100g
∴反应后所得溶液中溶质的质量=9.5g+9.5g=19g
∴则反应后所得溶液中溶质的质量分数为=

19g

100g

×100%═19%
答：（1）原混合物中氢氧化镁的质量是5.8g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是19%．