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    如图是酸和碱发生中和反应的示意图

    实验操作如下：
    步骤1：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴人几滴酚酞试液，如图中①．
    （1）此时烧杯中溶液是    色．
    （2）加入酚酞试液的目的是    ．
    步骤2：再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止，如图中②③．
    （3）这一过程中氢氧化钠溶液的pH如何变化？    ．
    （4）用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是    ．
    （5）在烧杯中，发生反应的化学方程式是    ．
    步骤3：取几滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，用电吹风使液体蒸发．
    （6）假如最后在玻璃片上得到的是纯净物，你如何证明该物质是氯化钠而不是氢氧化钠？
    请简述实验步骤和现象：    ．
    【答案】分析：酚酞遇碱性溶液变红，可以用来检验酸碱是否发生中和反应，向碱中加酸，溶液的PH由大变小，用玻璃棒搅拌可加速酸碱中和，区分氯化钠和氢氧化钠可用酚酞试液．
    解答：解：（1）碱溶液使酚酞试液变红，故此时烧杯中溶液是红色．
    （2）酸碱中和时，加入酚酞试液的目的是显示溶液中酸和碱是否发生反应．
    （3）向碱中加酸时，溶液的 PH由大变小．
    （4）酸碱中和时，用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是 使酸和碱充分发生化学反应．
    （5）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （6）区分氯化钠和氢氧化钠时可根据其溶液的酸碱性不同，方法是：
    取玻璃片上适量固体于试管中，加水溶解，向其中滴入无色酚酞试液，溶液仍为无色．
    故答案为：（1）红．
    （2）显示溶液中酸和碱是否发生反应．
    （3）PH由大变小．
    （4）使酸和碱充分发生化学反应．
    （5）NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （6）取玻璃片上适量固体于试管中，加水溶解，向其中滴入无色酚酞试液，溶液仍为无色．
    点评：此题考查了酸碱中和的操作过程和原理，要注意酚酞试液的运用．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    12、如图是酸和碱发生中和反应的示意图

    实验操作如下：
    步骤1：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴人几滴酚酞试液，如图中①．
    （1）此时烧杯中溶液是
    红
    色．
    （2）加入酚酞试液的目的是
    显示溶液中酸和碱是否发生反应
    ．
    步骤2：再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止，如图中②③．
    （3）这一过程中氢氧化钠溶液的pH如何变化？
    pH由大变小
    ．
    （4）用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是
    使酸和碱充分发生化学反应
    ．
    （5）在烧杯中，发生反应的化学方程式是
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    步骤3：取几滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，用电吹风使液体蒸发．
    （6）假如最后在玻璃片上得到的是纯净物，你如何证明该物质是氯化钠而不是氢氧化钠？
    请简述实验步骤和现象：
    取玻璃片上适量固体于试管中，加水溶解，向其中滴入无色酚酞试液，溶液仍为无色
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH
    ＞
    ＞
    7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
    结论：稀H2SO4 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且
    H2SO4
    H2SO4
    过量．该反应化学方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    （2）为了进一步获取稀H2SO4 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H2SO4 与NaOH反应是
    放热
    放热
    （选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H2SO4 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是
    测定反应前后溶液温度差
    测定反应前后溶液温度差
    ．
    （3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
    ①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．

    表1 探究实验
    实验步骤 实验现象 结论
    a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
    b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌    		 a．溶液颜色
    变红色
    变红色
    ；
    b．不断搅拌溶液至溶液
    颜色恰好变成
    无色
    无色
    为止．    		 酸和碱发生了中和反应，
    该反应属四种基本反应
    类型中的
    复分解反应
    复分解反应
    反应．
    ②选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因．
    表2 探究实验
    实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
    方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
    方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应
    方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
    设计的三个方案中，有一个正确的方案是
    方案三
    方案三
    ，请分析另外两个方案，错误的原因
    方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
    方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
    、
    方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色
    方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    如图是酸和碱发生中和反应的示意图

    实验操作如下：
    步骤1：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴人几滴酚酞试液，如图中①．
    （1）此时烧杯中溶液是________色．
    （2）加入酚酞试液的目的是________．
    步骤2：再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止，如图中②③．
    （3）这一过程中氢氧化钠溶液的pH如何变化？________．
    （4）用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是________．
    （5）在烧杯中，发生反应的化学方程式是________．
    步骤3：取几滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，用电吹风使液体蒸发．
    （6）假如最后在玻璃片上得到的是纯净物，你如何证明该物质是氯化钠而不是氢氧化钠？
    请简述实验步骤和现象：________．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是酸和碱发生中和反应的示意图

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    实验操作如下：
    步骤1：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴人几滴酚酞试液，如图中①．
    （1）此时烧杯中溶液是______色．
    （2）加入酚酞试液的目的是______．
    步骤2：再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止，如图中②③．
    （3）这一过程中氢氧化钠溶液的pH如何变化？______．
    （4）用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是______．
    （5）在烧杯中，发生反应的化学方程式是______．
    步骤3：取几滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，用电吹风使液体蒸发．
    （6）假如最后在玻璃片上得到的是纯净物，你如何证明该物质是氯化钠而不是氢氧化钠？
    请简述实验步骤和现象：______．

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