【题目】能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题。
（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于_____（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是_____（填化学式）。
（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式_____．大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH_____（填“高于”或“低于”）正常值．形成酸雨。
（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是_____；反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值为_____。
（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是_____（填序号）。
A 二氧化硫 B 氢氧化物 C 一氧化碳 D PM2.5
【答案】混合物 CH4 
低于 溶液由紫红色变为无色 2 D
【解析】
（1）煤是比较复杂的混合物，主要含有碳元素、还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素，以及无机矿物质；石油是由汽油、煤油等两种以上物质混合而成，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4，还含有乙烷、丙烷等，是由两种以上物质混合而成，属于混合物，故填：混合物，CH4；
（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，导致雨水的pH低于正常值，形成酸雨；
（3）高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾反应，从而使紫红色的高锰酸钾溶液褪色，故实验现象为：溶液由紫红色变为无色；
化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，故将化学方程式配平，可得出x=2；
（4）雾霾是由可吸入颗粒物（PM2.5）引起的。
故选D。
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【题目】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是（ ）
A. 烧杯①中的上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
C. 将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
D. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
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【题目】下图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是（ ）
A.
探究溶剂种类对物质溶解性的影响
B.
探究温度对物质溶解性的影响
C.
配制10%的氢氧化钙溶液
D.
区别氯化钠和氢氧化钠固体
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【题目】化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 反应前后分子的个数不变 B. 生成物有三种
C. 反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D. 
是保持氧气化学性质的最小粒子
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【题目】南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）:
请回答下列问题:
（1）操作a的名称是________;
（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是________（填字母）。
A 水 B 盐酸 C 二氧化碳
（3）沉淀池中发生的反应是:NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl。通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是____________。
（4）已知:固体
，Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。写出反应④的化学方程式:___________;请列举小苏打在生活中的一种常见用途_________。
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有_________。
（6）联合制碱法生产的纯碱（Ⅲ类）国家质量主要标准如下表所示:
化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取10. 8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g;另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________（计算结果精确到0.01%）
②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数______（计算结果精确到0.01%）
③该纯碱样品的等级为________。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)P 点表示的含义是______________。
(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是___________________。
(3)要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（任写一种）_______________。
(4)t1℃时，将 30g 甲物质投入到 50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量为_________g；若将温度升至 t3 ℃，使所得溶液的溶质质量分数变为 20%，应该再加水___________g。
(5)t3 ℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是_________。
(6)t3 ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到 t2℃，对所得溶液的叙述正确的是_______________（填字母)。
A 溶液的质量关系是丙＞乙＞甲
B 丙溶液的溶质质量分数不变
C 溶剂的质量关系是甲=乙＞丙
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【题目】化学与人类生活息息相关。请回答下列问题：
（1）端午节吃粽子是咸宁的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含蛋白质的是 ___________。
（2）医用口罩原料主要是聚丙烯，N95口罩实际上就是用聚丙烯无纺布 SMMMS制作成的能过滤 95%微细颗粒的 5层口罩，聚丙烯属于__________（填“复合材料”、“合成材料”或“无机非金属材料”）。
（3）喝了汽水以后，常常会打嗝，这是因为_____________。
（4）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患_____________和发育不良。
（5）用新制取的蒸馏水配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，配制溶液的正确操作顺序是__________（填序号）。
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【题目】高氯酸钠晶体（NaClO4· H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含 MgCl2、CaCl2 两种杂质）。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。请回答下列问题：
（1）流程中加入过量 Ca（OH）2 和过量 Na2CO3 的顺序能否对调（填能或不能）_______，为什么_______？
（2）写出加入盐酸调 pH 的化学方程式_______（写一个）。
（3）ClO2 的化学名称为______。通入 SO2 是为了除去NaClO4 溶液中少量的 NaClO3，该反应生成两种物质，请写出化学方程式_________。
（4）“气流干燥”时，温度应控制在 75℃～95℃，其原因是______。
（5）NaClO4 溶液中的阴离子是_________（写化学符号），如何检验 NaClO4 溶液中是否还存在Na2SO4_________。
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