【题目】化学实验是进行科学探究的重要方式。某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
（1）b的名称是_____，A中反应的化学方程式为_____。
（2）B实验的目的是_____。
（3）某实验小组将A中产生的气体通入紫色的石蕊试液中，结果发现溶液没有变红，分析可能的原因是_____。
（4）Ｃ呈铁丝绕成螺旋状的作用是_____反应的方程式是_____，Ｃ操作中的错误会产生的后果是_____。
（5）从燃烧的角度分析C图中螺旋状铁丝末端系一根火柴作用是_____。
【答案】锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 验证二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红 增大铁丝的受热面积和集中受热 3Fe+2O2
Fe3O4 将集气瓶炸裂 引燃铁丝
【解析】
（1）根据实验室常用仪器可知：b的名称是锥形瓶；二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）B实验是阶梯蜡烛实验，实验的目的是验证二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
（3）二氧化碳能够溶于水，将二氧化碳气体通入紫色的石蕊试液，溶液颜色变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。
（4）C呈铁丝绕成螺旋状的作用是增大铁丝的受热面积和集中受热，有利于铁丝持续燃烧；铁丝在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；C操作中的错误是集气瓶底部没有放少量水或者沙子会产生的后果是将集气瓶炸裂；
（5）在铁丝下端系一根火柴，可以利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝。
答案：
（1）锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）验证二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；
（4）增大铁丝的受热面积和集中受热；3Fe+2O2Fe3O4；将集气瓶炸裂；
（5）引燃铁丝。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好它们。
（1）按要求从一氧化碳、二氧化碳、盐酸、硫酸铜、硝酸钾、氢氧化镁中 选取合适的物质， 填写其化学式：
①一种有毒的还原性气体_____ ②一种除铁锈的常用酸_____
③一种农田施用的复合肥_____ ④一种治疗胃酸过多的碱_____
（2）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化领域的交流。“一带一路”（The Belt and Road 缩写 B&R）是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。 “丝绸之路”将中国的丝绸、茶叶等物品传入西方，又将西方的宝石、香料、能源等资源带入中国。
①新鲜茶叶中富含维生素 C，其化学式为 C6H8O6。维生素 C 由_____种元素组成，它属于_________。（选填“有机物”“无机物”“氧化物”“化合物”中的两项） 维生素 C 中，_________________元素（填元素名称）的质量分数最大。
②宝石是美丽贵重的矿岩，成分复杂。红、蓝宝石的主要成分是 Al2O3，其中 Al元素的化合价为______。
③能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。天然气的主要成分是甲烷 CH4，另有少量的乙烷 C2H6、丙烷 C3H8、丁烷 C4H10 和其他少量气体。试写出乙烷 C2H6 完全燃烧的化学方程式_____________。
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【题目】下列有关化学概念理解正确的是（ ）
A．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B．含氧元素的化合物一定是氧化物
C．氧化反应一定是化合反应
D．化合物一定是由不同种元素组成的
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【题目】每年5、6 月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列有关它的说法正确的是( )
A. 花青素的相对分子质量为286
B. 花青素中氢元素的质量分数为5.8%
C. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
D. 28.7 克花青素中含有18 克碳元素
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【题目】根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多
C. 70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:2
D. 80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液
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【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
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【题目】请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）．
（1）铝和氧气的反应 ，反应类型 ，
（2）实验室用锌和稀盐酸制取氢气 ，反应类型 ．
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:
(1)温度大于20℃时,甲物质的溶解度____ (填“＞”、“＜”或“=”)乙物质的溶解度。
(2)40℃时,若将20g乙物质(不含结晶水)放入40g水中充分溶解,所得溶液是____溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(3)40℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体较多的物质是____；
(4)将等质量的甲、乙饱和溶液从20℃升温至40℃时,它们的质量分数关系是甲____(填“＞”、“＜”或“=”)乙.
(5)若乙是氯化钠,要使氯化钠溶液析出晶体,采取____方法.
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【题目】现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（ ）
A.将溶剂的质量蒸发掉一半
B.再加入溶质12.5g
C.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半
D.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液
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