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    化学研究性小组做酸碱中和实验．
    Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
    （1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是______；
    （2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是______（填序号）
    A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
    B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
    C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
    Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
    [分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式______．
    [猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
    猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
    [查阅资料]①已知反应：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    ②部分盐酸溶液的pH如下表：
    盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
    pH等于7大于7等于7
    [进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤一：取少量样品于试管中，
    加适量水振荡后全部溶解，滴
    入CaCl2溶液至过量，充分反
    应后，静置．    		白色沉淀样品中一定含有______
    步骤一：取步骤一充分反应后
    的少量上层清液于试管中，滴
    入无色酚酞试液至．    		______结合两步实验得出
    猜想一成立．
    [拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______替代．
    [反思]NaOH固体应______保存．
    【答案】分析：Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
    （1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是 加速溶解；
    （2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的：用量筒量取水时，俯视水面刻度读数：量水时，俯视刻度，会造成水偏少．
    Ⅱ：部分变质，说明一部分氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．设计方案并进行实验：碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙（剩余）．根据图表可知，氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7，而碳酸钠充分消耗，而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠．实验结论：白色沉淀说明样品中有碳酸钠，说明样品中有氢氧化钠．
    拓展：考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀．
    反思：根据氢氧化钠密封保存．
    解答：解：Ⅰ用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
    （1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是 加速溶解；
    （2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的：
    A、氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质，则氢氧化钠的质量偏小，故质量分数偏低；
    B、用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制，则水偏多，故氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低；
    C、用量筒量取水时，俯视水面刻度读数：量水时，俯视刻度，会造成水偏少，氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏高．故选A、B．
    Ⅱ：部分变质，说明一部分氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．设计方案并进行实验：碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙（剩余）．根据图表可知，氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7，而碳酸钠充分消耗，而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠．实验结论：白色沉淀说明样品中有碳酸钠，说明样品中有氢氧化钠．
    拓展：考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀，则利用硫酸铜溶液．
    反思：根据氢氧化钠密封保存．
    故答为：Ⅰ．（1）加速溶解；（2）A、B；
    Ⅱ．[分析]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    [进行实验]：
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤一：取少量样品于试管中，
    加适量水振荡后全部溶解，滴
    入CaCl2溶液至过量，充分反
    应后，静置．    		白色沉淀样品中一定含有 碳酸钠
    步骤一：取步骤一充分反应后
    的少量上层清液于试管中，滴
    入无色酚酞试液至．    		变红结合两步实验得出
    猜想一成立．
    [拓展]硫酸铜溶液．
    [反思]密封
    点评：掌握分析物质组成的方法，鉴别物质一般要求是现象明显，比如：沉淀、气体．掌握常用化学反应的现象和特点．
    练习册系列答案
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    （2011?宁德）化学研究性小组做酸碱中和实验．
    Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
    （1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是
    加速溶解
    加速溶解
    ；
    （2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是
    A、B
    A、B
    （填序号）
    A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
    B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
    C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
    Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
    [分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    [猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
    猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
    [查阅资料]①已知反应：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    ②部分盐酸溶液的pH如下表：
    盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
    pH等于7大于7等于7
    [进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤一：取少量样品于试管中，
    加适量水振荡后全部溶解，滴
    入CaCl2溶液至过量，充分反
    应后，静置．    		白色沉淀样品中一定含有
    碳酸钠
    碳酸钠
    步骤一：取步骤一充分反应后
    的少量上层清液于试管中，滴
    入无色酚酞试液至．
    变红
    变红
    		结合两步实验得出
    猜想一成立．
    [拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用
    硫酸铜溶液
    硫酸铜溶液
    替代．
    [反思]NaOH固体应
    密封
    密封
    保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?塘沽区一模）化学研究性小组做酸碱中和实验．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
    （1）[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收水蒸气，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    [猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
    （2）[设计方案]
    实验操作 实验现象 实验结论
    取少量固体放入试管中加水溶解，滴入适量的澄清石灰水 产生白色沉淀 猜想一正确
    取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红
    同学们经过研讨，认为此方案不合理．方案不合理的原因
    碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使滤液中的酚酞变红
    碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使滤液中的酚酞变红
    ．同学们重新设计了方案并进行了实验．
    （3）[实验探究]
    实验操作 实验现象 实验结论
    取少量固体放入试管中加水溶解，滴入足量的
    氯化钙溶液
    氯化钙溶液
    ．    		 产生白色沉淀 猜想一正确
    取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红
    （4）[继续探究]同学们继续探究该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数．利用以下装置进行了实验．

    你认为他们需要测的数据是
    ad
    ad
    （填字母序号）．
    a．固体样品的质量    b．碱石灰实验前后的质量     c．浓硫酸的质量
    d．浓氢氧化钠溶液实验前后的质量       e．所用稀硫酸的质量
    （5）[实验反思]根据所得数据进行计算发现结果比实际值偏小，原因可能是
    A、B容器内还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收
    A、B容器内还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收
    ．

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    科目：初中化学 来源：宁德 题型：问答题

    化学研究性小组做酸碱中和实验．
    Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
    （1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是______；
    （2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是______（填序号）
    A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
    B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
    C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
    Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
    [分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式______．
    [猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
    猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
    [查阅资料]①已知反应：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    ②部分盐酸溶液的pH如下表：
    盐溶液 CaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液
    pH 等于7 大于7 等于7
    [进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    步骤一：取少量样品于试管中，
    加适量水振荡后全部溶解，滴
    入CaCl2溶液至过量，充分反
    应后，静置．    		 白色沉淀 样品中一定含有______
    步骤一：取步骤一充分反应后
    的少量上层清液于试管中，滴
    入无色酚酞试液至．    		 ______ 结合两步实验得出
    猜想一成立．
    [拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______替代．
    [反思]NaOH固体应______保存．

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    科目：初中化学 来源：2012年甘肃省定西市中考化学模拟试卷（四）（解析版） 题型：解答题

    化学研究性小组做酸碱中和实验．
    Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
    （1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是______；
    （2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是______（填序号）
    A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
    B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
    C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
    Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
    [分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式______．
    [猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
    猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
    [查阅资料]①已知反应：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    ②部分盐酸溶液的pH如下表：
    盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
    pH等于7大于7等于7
    [进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤一：取少量样品于试管中，
    加适量水振荡后全部溶解，滴
    入CaCl2溶液至过量，充分反
    应后，静置．    		白色沉淀样品中一定含有______
    步骤一：取步骤一充分反应后
    的少量上层清液于试管中，滴
    入无色酚酞试液至．    		______结合两步实验得出
    猜想一成立．
    [拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______替代．
    [反思]NaOH固体应______保存．

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