化学小组同学对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变 色。
【实验验证】同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀HNO3后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色?
(2)上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?
【查阅资料】看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2。
(2)氮元素某些气态物质的物理性质
NH3 | N2 | NO | NO2 | |
顏色 | 无色 | 无色 | 无色 | 红棕色 |
溶解性 | 极易溶于水 | 不溶于水 | 不溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
【猜想与分析】(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是 。(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法:①小丽同学认为A是NH3,但遭到大家的一致反对,原因是 ;
②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是 ;
③经讨论,最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧变成NO2的化学方程式为
。
【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣,便取了一小块铜片投入稀HNO3中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确证生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21,由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为 。
【交流与反思】根据探究结果,请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因 。
【实验设计】红
【猜想与分析】(1)取少量稀HNO3于干净的试管中,滴入石蕊试液。观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验)
(2)①NH3极易溶于水,大多数气体会溶解在稀HNO3中。且在常温下NH3不易被氧化成NO(酌情给分)
②N2的化学性质比较稳定,常温下,N2在空气中不能氧化成NO
③ 2NO+ O2= 2NO2
【实验探究】 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2+ 2NO↑+4H2O
【交流与反思】铜不与稀HCl发生置换反应,是因为铜的金属活动性弱于氢。而稀HNO3具有强的氧化性,能与Cu发生氧化还原反应,生成NO等。(若考生答成“稀HNO3具有特性,能与Cu发生其他类型的化学反应而生成NO”,酌情给分。)
科目:初中化学 来源: 题型:
下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A.NaCl BaCl2 Na2CO3 B.KNO3 HCl CaCl2
C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaOH HNO3 NH4NO3
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列知识整理的内容不完全正确的一组是( )
A.化学与安全 | B.化学与生活 |
稀酸溅入眼睛——用大量水冲洗 进入地窖——先做灯火实验 | 除去餐具上的油污——用洗洁精乳化 人体需要适量补钙——防止患甲状腺疾病 |
C.化学与能源 | D.化学与环保 |
化石燃料——煤、石油和天然气 清洁能源——太阳能、风能等 | 减少汽车尾气污染——提倡使用公共交通等 减少温室气体排放——利用水力、核能发电 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
化学与生活息息相关。现有水、氮气、甲烷、小苏打、碳酸钙等五种物质,对应物质的化学式填空:
(1)钟乳石的主要成分是 (2)天然气的主要成分是
(3)用于面团发酵粉的是 (4)充入食品包装袋内用于防腐的是
(5)生命的孕育和维系需要的氧化物是
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科目:初中化学 来源: 题型:
将暗紫色的固体A单独加热得到固体B和C,同时得到无色气体D,把带火星的木条伸入集满D的集气瓶内,木条能复燃.将黑色固体C加入到另一种白色固体E中,混合加热也能得到D.把黑色固体C加入到一种无色液体F中,能在常温下迅速产生大量的气体D,同时生成常温下为液体的G,在上述两个反应前后,C的质量都没有改变.请写出上述有关反应中涉及到的下列物质的名称:
A B C D E F 过 G .
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科目:初中化学 来源:2016届江苏省镇江市九年级上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:探究题
金属材料是人类社会发展的见证者,人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(一)金属初探
(1)铜在空气中加热会逐渐变黑,写出该反应的化学方程式 。
(2)硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于 (选填“合金”或“纯金属”)。
(3)为了减少和避免雷电对高层建筑的危害,需安装由金属材料制成的避雷装置,这主要是利用了金属材料的 。(填序号)
A.密度大 B.导电性 C.导热性 D.熔点高
(二)一氧化碳还原氧化铁
【查阅资料】氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳;
铁及铁的氧化物 | Fe | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红棕色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
兴趣小组设计了如右图实验装置进行实验。
(1)实验前应先 。
(2)加热前应先通CO一会,其作用是 ,实验结束后,应先 。(选填“停止加热”
或“停止通CO”)
(1)将一定质量的氧化铁粉末放入玻璃管中,反应一段时间后,得到黑色固体粉末,并能全被磁铁吸引。兴趣小组猜想黑色粉末可能是
(1)铁粉;(2)四氧化三铁;(3)你的猜想是 。
实验证明黑色粉末全是四氧化三铁,请写出该变化的化学方程式 。
(4)为收集尾气并除去气体样品中的二氧化碳,下列装置最为合理的是 。(填序号)
(三)铜锈成分的确定
【查阅资料】
①铜锈的主要成分可以看成是aCu(OH)2•bCuCO3。
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物。
③Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃。
小组同学用热分析仪对aCu(OH)2•bCuCO3固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图,请根据图示回答下列问题:
(1)写出A B、C D段发生反应的化学方程式:
AB段: ;
CD段: ;
(2)BC段固体为 ;
(3)通过计算可得: a:b= 。
(4)若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现 固体质量减少了1.6g后质量不再改变,写出此过
程中可能发生反应的化学方程式: 。
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