【题目】NaOH易与CO2反应而变质。小华看见实验台上有一瓶敞口放置的NaOH,对其成分进行探究,设计实验方案如图。
(提示:CaCl2溶液呈中性)
(1)NaOH变质反应的化学方程式为_____。
(2)图中,操作①的名称是_____。
(3)根据如图实验现象判断,该NaOH_____(填“未”或“已”)变质。
(4)操作③加入过量CaCl2溶液的目的是_____。
(5)若测得E的pH>7,则A的成分是_____(填化学式)
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. P点的意义:甲、乙的溶解度都是20g
B. T2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定比乙溶液的大
C. T2℃时,40g甲放入50g水中,可得到溶质质量分数为37.5%的甲溶液
D. T1℃时,分别在100g水中各加入40g甲、乙,同时升温到T2℃时,所得溶液的溶质质量分数:甲=乙
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【题目】右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B.t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌,形成80g溶液
C.t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是b>a=c
D. 若a中混有少量c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
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【题目】生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2%~4.3%,钢中碳的含量为 0.03%~2%,为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示:
烧杯质量 | 样品的质量 | 稀盐酸的质量 | 烧杯+剩余物的总质量 |
50g | 5.8g | 94.6g | 150.2g |
注:碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算:
(1)恰好完全反应时,生成氢气的质量为____ g;
(2)样品中碳的质量分数 ____(计算结果保留到0.1%);
(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数____(计算结果保留到0.1%)。
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【题目】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. 甲、乙、丙三种物质不可能配成相同浓度的饱和溶液
B. 甲中混有少量丙时,可用降温结晶法提纯甲
C. t2℃时,甲、乙饱和溶液中,甲的溶质一定大于乙
D. 相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃,剩余溶液中溶质质量甲<乙
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【题目】在一次化学实验中,两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验,但观察到了不同的实验现象。
【实验一】
实验组 | 甲组 | 乙组 |
实验操作 | ||
实验现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生蓝绿色沉淀 |
⑴已知蓝色沉淀是氢氧化铜,写出生成蓝色沉淀的化学方程式______。
【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢?
【查阅资料】
Ⅰ.碱式硫酸铜是绿色晶体,在水中溶解度极小,能溶于稀酸溶液。
Ⅱ.碱式硫酸铜的组成不固定,一般可用Cu2(OH)2SO4表示。
【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验二】
实验步骤 | 主要实验操作 | 现象及结论 |
① | 取乙组实验后的混合物过滤 | 得到蓝绿色沉淀 |
② | 取蓝绿色沉淀,用蒸馏水洗涤多次 | 无明显现象 |
③ | 向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 | 无沉淀产生 |
④ | 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中,滴加稀盐酸 | 沉淀全部溶解,得到蓝绿色溶液 |
⑤ | 取少量蓝绿色溶液于试管中,滴加试剂X | 产生白色沉淀 |
实验结论:蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 |
【解释与结论】
⑵步骤③的实验目的是______。
⑶步骤④中的稀盐酸______(选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。
⑷步骤⑤中滴加的试剂X是______。
【反思与评价】
⑸甲组同学在本组实验的基础上进一步成下列实验:
①过滤,取蓝色沉淀于试管中;
②滴加______,沉淀颜色变为蓝绿色;
③重复实验二中的步骤①~⑤。
经实验验证,氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为______。
⑹乙组同学认为在自己组原有实验的基础上,继续滴加______,可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验,也验证了他们的猜想。
⑺为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜,实验的关键是______。
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【题目】A﹣I是初中化学所学的物质,其转化关系如图所示.A、B、D、E、F是不同类别的物质,C、G、H、I、F也是不同类别的物质;A、B、C中含有同种元素,B是导致“温室效应”的一种气体,D可用作建筑材料,G是红色金属单质,E中含有钠元素,F有两种元素组成;图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出).试推断:
(1)B、I的化学式为:B_____;I_____;物质E的俗名是_____(写一个)
(2)反应D—F的基本反应类型是_____反应;
(3)写出下列反应的化学方程式:
①若反应(C→B)为化合反应,则该反应方程式为_____;
②反应G→H方程式为_____;③反应F—I方程式_____。
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【题目】小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。
(1)小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
(查阅资料)1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料,小李可排除的气体为______
(实验一)为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含_______。
(2)小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
(实验二)为了进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为______。
(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验。
(实验三)
X溶液中溶质的化学式为_____
(得出结论)要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足一下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到______(填序号)的现象。A.实验一 B.实验二 C.实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=______(用m2和m3表示)。
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【题目】我市某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如下气体制备与性质验证的组合实验,试看图回答问题。
(查阅资料)①红磷的着火点为250℃;②饱和 NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体;③20℃时,碳酸钠在乙醇中几乎不溶解;④氯化钙溶液呈中性。
(1)装置A中二氧化锰的作用是______________。
(2)反应开始后,B中充满氧气,但红磷仍未燃烧,原因是_______。
(3)装置F的作用是__________。
(4)反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究。
(提出问题)装置D中溶液的溶质是什么?
(猜想与假设)小滨认为溶质只有CaCl2;小崔认为除CaCl2外,可能还含有_____(填化学式)。
(实验与结论)小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中,滴加酚酞试液,发现溶液颜色呈无色,于是小滨认为自己的猜想是正确的。
(反思与评价)小崔认为小滨的实验方案是错误的,理由是_____,为验证后一种物质是否存在,小崔同学可采用_____(填字母序号)来代替酚酞试液。
A 铜粉 B 石蕊试液C 镁条D 氧化铜粉末 E 碳酸钠溶液
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