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    11．焊接某些金属时，可用氮气作保护气，其原因是（　　）
    A．氮气没有颜色B．氮气沸点低
    C．氮气的化学性质稳定D．氮气没有气味

    分析 物质的用途是由物质的性质决定的，氮气的化学性质不活泼，所以可以作为焊接金属时的保护气

    解答 解：因为氮气的化学性质稳定，所以常用作焊接金属时的保护气．
    故选：C．

    点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．如果要称取10.6g的药品，称量的步骤应该是：调节天平至平衡，向天平的左右两盘上各放一张大小相同的纸片，将10g的砝码放在右盘上，将游码拨至0.6g刻度处，然后向左边托盘添加药品至天平平衡；在称量时，如果把砝码和药品放反了，称得的实际质量为9.4g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．（已知氢氧化钠与盐酸反应会放出热量）
    （1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
    ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为16g，水的体积为184mL（水的密度1g/cm3）．
    ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后BA（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
    A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    
    B．按需要添加砝码、移动游码
    ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
    ④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
    （2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行．
    试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）
    （化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H20）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．2002年我国许多地方出现“非典”．依靠科学方法可以克制病情．如，对“非典”病人住过的病房需及时使用15%的过氧乙酸溶液熏蒸2h，或者按每立方米空间用8mL2%过氧乙酸溶液喷雾消毒，1h后通风换气．
    （1）要配制1000g15%的过氧乙酸溶液，需要20%的过氧乙酸多少克？
    （2）现要用2%的过氧乙酸溶液（密度为1.0g/cm3）对90m3的房间进行喷雾消毒，那么至少需要15%的过氧乙酸溶液多少克？配制时，量取所需的15%的过氧乙酸溶液（密度为A1.1g/cm3）应采用（填50mL、100mL、200mL）规格的量筒为宜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．请分析、比较以下几组化学反应，得出结论．
     组别 化学方程式 结论
    Ⅰ 6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;光照叶绿素\;}}{\;}$C6H12O6+6O2
    CO2+H2O═H2CO3    		 反应物相同，生成物不同，原因反应条件不同．
    Ⅱ Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O    		 反应物相同，生成物不同，原因反应物的浓度不同． 
    Ⅲ C+O2（充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
    2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO    		 反应物相同，生成物不同，原因反应物的量不同．
    Ⅳ 2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反应缓慢）
    2KClO3$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{加热}$2KCl+3O2↑（反应迅速）    		 反应物相同，生成物不同，原因有无催化剂．
     实践与应用 科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：
    2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$X+4H2O，推断X的化学式是C2H4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列性质是溶液的基本特征的是（　　）
    A．无色B．透明C．纯净D．均一、稳定

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．在氧气制取和检验实验中．
    （1）利用如图装置制取氧气，是通过分解过氧化氢进行的，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下盖上玻璃片，小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌面上．
    （2）为了探究“铁丝燃烧是否需要纯氧”，采取了以下实验步骤：取5只100毫升集气瓶，标为A、B、C、D、E，分别收集体积分数为80%、70%、65%、60%和55%的氧气，进行铁丝在氧气中燃烧实验时，要在瓶内预留一定量的水，这样做的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．为了统一标准，每瓶都预留10毫升的水，那么，氧气体积分数80%的A瓶收集氧气前应留的水的体积是77.2毫升．（已知在空气中氧气的体积分数是21%）实验现象如下表．
    集气瓶标号 A B C D E
     氧气体积分数（%） 80 70 65 60 55
     铁丝燃烧状况 燃烧剧烈 燃烧较剧烈 燃烧不剧烈 燃烧较微弱不燃烧，发红
    实验结果说明：当空气中氧气的体积分数达到65%时铁丝能在氧气中燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣．老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色．下面请你和他一起探究．
    【查阅资料】
    （1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
    （2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
    （3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
    【提出猜想】：氢氧化亚铁是浅绿色．
    【实验过程】：在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成表：
    FeCl3溶液FeSO4溶液
    滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．

    化学方程式
    基本反应类型属于复分解反应    		FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    4Fe（OH）2+2O2+H2O=4Fe（OH）3↓
    【学习交流】（1）氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色．
    （2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液．你认为小军的理由是单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．为了响应武汉市政府“2016年拥抱蓝天行动方案”，下列做法不合理的是（　　）
    A．取缔中心城区露天烧烤
    B．城市新建项目可以配套建设自备燃煤电站
    C．严禁农作物秸秆和垃圾露天焚烧
    D．夜间渣土运输车必须经过无尘处理

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