【题目】水在化学实验中的作用不可忽视，图中四个实验分别用到水。
A
水的电解
B
排水法收集气体
C
探究影响物质溶解性的因素
D
铁丝在氧中燃烧
（1）装置A中发生反应的化学方程式________。当电源接通段时间后，正负极产生气体的体积比______。
（2）实验B集气瓶中装满水的目的_______。
（3）实验C中同学们做了①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是___________。同学们又补充了③试管所示实验，他们想探究的影响因素是_________。
（4）实验D中，集气瓶中水的作用是___________。
【答案】
1：2 排净集气瓶内的空气 溶剂的种类 溶质的种类 防止生成的高温熔化物溅落下来使瓶底炸裂
【解析】
（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气；且两者的体积之比大约是1：2。
（2）实验B集气瓶中装满水的目的是排净集气瓶内的空气，利用排水法收集气体。
（3）②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶，溶质相同，溶剂不同，说明了同种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；同学们又补充了③试管所示实验，高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液，与①对比，说明了不同的溶质在同一种溶剂中溶解能力不同，他们想探究的影响因素是溶质的种类。
（4）铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成的高温熔化物溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水。
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【题目】如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（ ）
A.该实验证明空气中氧气的含量约占其体积的
B.火焰熄灭后立刻打开弹簧夹，让烧杯中的水沿导管进入集气瓶
C.实验开始前一定要检验装置的气密性
D.该实验操作时红磷一定要足量，目的是把装置内的氧气消耗完
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【题目】用化学符号填空：
（1）2个氧原子：_____；+3价的铁元素：_____。
（2）空气中体积含量最多的气体_____；地壳中含量最多的金属元素是_____。
（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式为_____，反应的基本类型属于_____反应。
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【题目】我们已经知道．空气的主要成分是氮气和氧气．下图是测定空气中氧气含量的实验装置．试回答下列问题：
（1）实验过程中，红磷燃烧的现象是_____，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？_____；
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可推出氮气_____ （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质_____（填“活泼“或“不活泼”）的结论。
（3）在此实验过程中能否用碳代替红磷？_____；原因是_____；
（4）如果反应后进入集气瓶中的水的体积不到总体积的
，可能的原因是（写出一条）_____。
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【题目】如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )
A.
水的电解过程中产生氢气与氧气的关系
B.
一定质量的木炭在密闭的容器内燃烧
C.
利用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
D.
20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
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【题目】A、B、C、D、E是常见的五种物质，它们之间存在如图所示的转化关系（部分生成物已略去），已知B、E为黑色固体，C是一种约占空气总体积21％的气体，A、D为液体。据此判断:
（1）写出物质A的化学式:_____ 。
（2）写出反应①的文字表达式:_____,B在反应中所起的作用是_____,该反应属于_____（填“化合”或分解”）反应。
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【题目】实验室有下列装置，请根据要求回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①________；②_________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请用化学式表示该化学反应：_______，选用的发生装置为______(填序号)。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的实验，选用的收集装置为_______（填序号）；若用A、D装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先移去了酒精灯，忘记将导管从水槽中取出，在水未进入试管之前，可采取的补救措施有：①_________； ②________。
（4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。请你利用如图仪器I、II，设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法：_________。
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【题目】请按要求完成下列各题：
（1）根据要求写出相应的化学符号，或表示出化学符号的意义：
①钠元素：_______；
②2个氢原子：_______；
③
：________________。
（2）用化学式表示：
①能代替氢气填充飞艇的稀有气体：________；
②空气中体积分数为21%的气体：_______。
（3）完成下列化学方程式，并回答相关的问题：
①铁丝在纯氧中燃烧：__________________，该反应中，可以观察到的现象是________________；
②镁带在空气中燃烧:___________________，反应中，反应物的物质的量之比为________________。
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【题目】NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.8 | 110 | |
(1)如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围应在________(填字母序号)。
A 10℃～20℃之间 B 20℃～30℃之间 C 30℃40℃之间 D 40℃～50℃之间
(2)若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是________。
(3)在0℃时，分别在100g水中加入30g NaCl和KNO3固体，再加热到60℃时(假设溶剂不损耗)，加热前后，有关两种溶液的说法正确的是________(填字母序号)。
A 0℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B 60℃时两溶液中溶质的质量分数相同
C 加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
D 加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
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