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    向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是

    [　　]

    A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

    B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

    C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小

    D．溶液颜色不变，pH逐渐增大

    答案：C
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    （2012?浦东新区二模）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．
    （1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是
    NaOH
    NaOH
    溶液的pH变化，该反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填序号），观察到有蓝色沉淀生成．
    Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
    结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为
    Na2SO4和NaOH
    Na2SO4和NaOH
    ．
    （2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到
    红色变为无色
    红色变为无色
    ．
    结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
    为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
    方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到
    冒气泡
    冒气泡
    ，则硫酸过量；
    方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
    你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由
    方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀
    方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀
    ．

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