【题目】智慧学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨,请你参与完成下列问题。
(1)图①装置制取气体的适用条件是________。
(2)相比图②装置,图③装置的主要优点是____________。
(3)实验室里,常用锌与稀硫酸反应制取氢气,不宜用镁来代替锌的主要原因是_______。
(4)实验室若用图④装置收集氢气时,气体应从_________端通入(填字母)。
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【题目】同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验。
(1)写出图B装置中甲仪器的名称__________;
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为__________,收集氧气可以选择__________ (填装置编号);
(3)实验室制取CO2通常选择下列药品中的__________ (填字母选项);
A.稀盐酸 B.熟石灰 C.块状石灰石 D.稀硫酸
通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为__________;
(4)常温下,可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是__________ (填装置编号)。
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【题目】学校组织化学社团成员参观某炼铁厂,活动具体过程如下:
I.看工业炼铁的录像,该炼铁厂炼铁多用赤铁矿石(主要成分)。
II.工作人员带领同学们进入参观区域,同学们看到了高炉炼铁示意图,进行了思考:
(1)分析得出工业炼铁的原料是__________。
(2)利用一氧化碳还原氧化铁,炼铁的原理是____________________(用化学方程式表示)。工业炼铁不用焦炭作为还原剂的原因是:焦炭作为还原剂,一方面与氧化铁的接触面积不如气体还原剂大,反应不充分;另一方面还需要考虑过量与不足量都会使制得的铁纯度不高,那么焦炭的作用是__________(答出一点即可)。
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【题目】(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验,按要求答题。 限选控制反应速率的方法:①反应物的浓度 ②反应物的状态
限选试剂:A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题
实验名称 | 控制速率的方法 | 所选用的最佳试剂 |
灭火器反应原理 | ① | ___________和D |
CO2的实验室制法 | ___________; | A和C |
写出实验室制备CO2的化学反应方程式:______________________。
(2)己知:CO2和SO2既有相似性,又有差异性。
实验:水槽中滴入紫色石蕊溶液,将收集满两种气体的试管同时倒立于水槽中,片刻后实验现象如下图所示,说明相同条件下的溶解性:SO2 ___________(填“>”或“<”)CO2,试管内溶液变成___________色。
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【题目】铜锈,俗称“铜绿”,主要成分是Cu2(OH)2CO3。课外活动小组围绕铜生锈的条件展开探究:
(查阅资料)二氧化碳易与氢氧化钠溶液发生化学反应,生成碳酸钠和水。
提出问题)铜在什么条件下会生锈?
(假设猜想)根据铜锈主要成分的化学式,猜想铜生锈可能是铜与空气中水、氧气、_______共同作用的结果。
(探究过程)小组同学设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如上图所示:实验进行较长一段时间后,观察现象可发现_______(填序号)试管中的光亮铜片最先生锈。B试管中氢氧化钠溶液的作用____________。
(评价与改进)我认为课外小组设计的实验不够完普,若要得出正确结论,还要补充的一个实验是(也可在上面方框内画图表示)_____________
(反思与小结)补充实验后,通过实验证明了原猜想正确,则铜生锈变成铜绿的化学方程式为______
(拓展应用)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法为______。
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【题目】下列化学方程式书写正确的是( )
A. 氧化钙与水反应:CaO+H2O=CaOH
B. 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2↑Fe3O4
C. 金属锌与稀硫酸反应制氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D. 实验室用高锰酸钾制取氧气:2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑
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【题目】下图为元素周期表的部分信息,
(1)第2周期ⅡA族的元素名称是____________。
(2)硫元素的质子数是____________,它属于____________(填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中容易____________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)碘元素的原子结构示意图为,其化学性质与____________元素相似。
(4)第9号氟元素与氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)可用于雕刻玻璃,其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4) 和水,该反应的化学方程式为_______。
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【题目】请参与下列实验探究:
(实验探究)
实验内容 | 记录数据 |
A.借助新型传感设备探究红磷、白磷在空 气中燃烧时的耗氧情况 | 燃烧红磷:瓶内剩余气体的体积分数为8.85% 燃烧白磷:瓶内剩余氧气的体积分数为3.21% |
B.用铁生锈原理测定空气中氧气的体积分数 | 反应前测定:广口瓶容积(扣除药品、导管和瓶塞所占容积)为125.0mL 反应后测定:进入广口瓶中的体积为25.0mL |
(1)红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同___________(填“化合物”或“单质”)。进行A实验时,燃烧反应的化学方程式可表示为___________。
(2)实验A的测定结果是在操作无误、装置不漏气,红磷、白磷耗氧差异较大的主要原因___________。
(3)实验B中,下列属于为加快实验进程而采取的措施是___________和___________(填数字编号)。
①在集气瓶中进行 ②塞紧瓶塞不漏气 ③使用铁粉而不使用铁丝 ④加少量食盐
(4)铁生锈的实质是铁与_________(写化学式)发生了化学反应。根据表中记录数据,可计算出空气中氧气的体积分数为__________。
(反思与拓展)
铜在潮湿的空气中生成铜绿化学式为[Cu2(OH)2CO3]时也能耗氧,从化学式可以看出,铜绿的生成是铜与水及空气中的___________发生反应的而过程,所以,实验B_____ (填 “能”或“不能”)用铜粉代替铁粉。
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【题目】工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取CO2和CaO,请写出工业高温煅烧石灰石的化学方程式____________;佳乐同学将少量的水加入到一定质量的CaO中,发生反应CaO+H2O===Ca(OH)2,得到固体的质量130g,其中含氢元素2g,则原CaO样品中与水反应的CaO的质量分数是____________。
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