Question

【题目】研究小组为测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，称取2.00g该样品，加热，收集产生的氧气。在该条件下测得氧气的体积与反应时间的关系如下图所示。已知：

①2KClO32KCl+3O2↑；

②该条件下氧气的密度为1.40g·L-1；

③样品中的杂质不参与化学反应。

计算：

（1）完全反应后产生的氧气的质量为_______g。

（2）样品中氯酸钾的质量是多少_______?(写出计算过程，结果保留到小数点后两位)

Answer 1

【答案】0.70 1.79g

【解析】

根据生成的氧气的体积和密度求算对应的质量，进而结合对应的化学方程式求算氯酸钾的质量。

解：（1）生成氧气的质量为500mL×1L/1000mL×1.40gL-1=0.70g；

（2）设样品中氯酸钾的质量为m，

m≈1.79g；

答：（1）完全反应后产生的氧气的质量为 0.70g；

（2）样品中氯酸钾质量约为1.79g。