Question

22、在两只盛满C0₂的体积相同的集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，实验装置和现象如图所示，请回答下列问题
（1）甲装置中产生的实验现象为：

石灰水变浑浊，气球变大

产生此现象的原因是：

二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，同时使瓶内气压减小

（2）小明通过计算发现，等质量的Ca（OH）₂和NaOH吸收C0₂的质量，Ca（OH）₂大于NaOH，因此，他认为通常吸收C0₂应该用饱和石灰水而不是氢氧化钠溶液．请你对小明的结论进行评价：

小华的结论不正确．尽管理论上Ca（OH）₂比等质量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO₂的质量多．所以应用NaOH溶液吸收．

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Answer 1

分析：（1）根据甲装置中产生的实验现象说明通常用饱和石灰水检验CO₂
（2）由反应现象：甲、乙两装置的气球，乙的气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多；小华的结论不正确，考虑Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多．

解答：解：（1）根据甲装置中产生的实验现象说明通常用饱和石灰水检验CO₂，故写出反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；并用文字解释：二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在．
比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，乙中气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多，则吸收CO₂的量甲＜乙；
（2）另一位同学小华通过计算来验证小明的结论，但计算结果却发现，等质量的Ca（OH）₂和NaOH吸收主CO₂的质量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO₂应该用饱和石灰水．小华的结论不正确．尽管理论上Ca（OH）₂比等质量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO₂的质量多．所以应用NaOH溶液吸收．
故答为：（1）石灰水变浑浊，气球变大；二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，同时使瓶内气压减小．
（2）小华的结论不正确．尽管理论上Ca（OH）₂比等质量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO₂的质量多．所以应用NaOH溶液吸收．

点评：了解酸碱盐的溶解性：Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水；掌握二氧化碳的性质及其应用．