Question

【题目】某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca(OH)2的含量（含杂质CaCO3）,共做了3次实验，使一定质量的该样品分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表，请回答以下问题：

	第1次	第2次	第3次
所取样品的质量／g	17.4	17.4	17.4
所取稀盐酸的质量／g	80	100	120
生成CO2的质量／g	2.64	4.4	4.4

（1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。该实验中所发生反应的化学方程式为：、。
（2）求原样品中Ca(OH)2的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）1；Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
（2）解：
据表中信息，样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，
设样品中碳酸钙的质量为x,

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

=
解得x=10g
原样品中Ca(OH)2的质量为：17.4g-10g=7.4g
故原样品中Ca(OH)2的质量分数为：×100%=42.5%.
【解析】（1）第二次实验所用稀盐酸质量增多，生成二氧化碳的质量也增多，说明第一次实验中，反应容器内有白色固体剩余。稀盐酸与氢氧化钙、碳酸钙反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；
故答案为：（1）1；Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；（2）42.5%.
（1）通过第二次加入盐酸，气体质量增加到4.4g，说明第一次中碳酸钙没有完全反应．而第三次气体不再增加，说明第二次时碳酸钙已经反应完全．所以有白色固体剩余的只有第1次实验．氢氧化钙和碳酸钙的混合物遇到盐酸时，由于是混合物本身是碱性环境，所以不会直接和碳酸钙反应生成二氧化碳，而是盐酸先和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，等氢氧化钙完全反应后碳酸钙才能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学反应方程式，结合生成的二氧化碳的质量即可求出样品中碳酸钙的质量，进而可求出原样品中Ca(OH)2的质量，最后用氢氧化钙的质量除以样品的质量再乘以100%即可求出原样品中Ca(OH)2的质量分数.