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    为除去硫酸钠溶液中含有的杂质碳酸钠，下列选用的试剂可以达到目的是


    1. A.
      加入适量盐酸
    2. B.
      加入适量硫酸
    3. C.
      加入适量氢氧化钡溶液
    4. D.
      加入适量氯化钙溶液
    B
    分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质碳酸钠，可以加入适量硫酸除去，生成硫酸钠和水和二氧化碳．
    解答：A、加入适量盐酸，会生成新的杂质氯化钠，故选项错误；
    B、可以加入适量硫酸除去，生成硫酸钠和水和二氧化碳，故选项正确；
    C、加入适量氢氧化钡，会生成新的杂质氢氧化钠，故选项错误；
    D、加入适量氯化钙溶液，会生成新的杂质氯化钠，故选项错误；
    故选B．
    点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成．经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠．为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验．请该同学的思路填写下表：
    实验操作步骤 实验目的、现象及结论
    （1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为___________ 除去____________________
    （2）继续加入足量的B，B为___________ 除去硫酸钠
    （3）向（2）中的滤液中加入C，C为__________溶液 若有_________，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
    温度/℃ 0 10 20 30 40
    溶 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    解 硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
    度 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
    /g 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
    根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
    （二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
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    （1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是
     
     （写对应溶质的化学式）析出的晶体．
    （2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤
     
    （填序号）后加入稍过量的
     
    溶液除去．
    （三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的
    产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
        所加盐酸的次数   第一次   第二次   第三次   第四次
        盐酸的质量     25     25     25     25
      烧杯及所盛物质总质量   180.3   202.6   226.4   251.4
    请你据此分析计算：
    （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是
     
    g．
    （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
    温度/℃ 0 10 20 30 40
    溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
    氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
    氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
    （1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
    （2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是
     
    g，溶质的质量分数是
     
    （精确到0.1%）．
    （二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：精英家教网
    （3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
     
    ．
    （4）“操作I”中的操作是
     
    ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
     
    ．
    （5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：广州 题型：填空题

    某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
    温度/℃ 0 10 20 30 40
    溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
    氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
    氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
    （1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
    （2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是______g，溶质的质量分数是______（精确到0.1%）．
    （二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
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    （3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是______．
    （4）“操作I”中的操作是______，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______．
    （5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是______．
    （6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是______．

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    科目：初中化学 来源：崇文区二模 题型：问答题

    一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成．经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠．为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验．请该同学的思路填写下表：
    实验操作步骤 实验目的、现象及结论
    （1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为_______ 除去_________________________
    （2）继续加入足量的B，B为_______ 除去硫酸钠
    （3）向（2）中的滤液中加入C，C为___溶液 若有_________，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠

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