【题目】金属在生产生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是____________。(填序号)
(2)新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与_______隔绝，防止生锈。
(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为_________。
(4)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示：请回答：
Ⅰ．操作①的名称是_________；
Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式______，请写出工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式________。
Ⅲ．若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论)，则滤液A中一定含有的溶质的化学式是_______(填化学式)。
(5)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。
(6)用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，除提供三种金属外，选用下列试剂能达到目的的是_____(填序号)，写出化学方程式________。
A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液
【答案】AB 氧气和水（或空气） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 过滤 Zn 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 ZnSO4 大 B 2Al+ 3FeSO4= Al2(SO4)3+3Fe
【解析】
(1)铜火锅和不锈钢炒锅是利用了金属的导热性；
(2)新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与氧气和水隔绝，防止生锈；
(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，是由于铁的金属活动性比铜强，铁可以置换出硫酸铜中的铜，铜是红色物质，所以反应后可留下红色痕迹，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(4)将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，应加入的过量的M是锌，锌先后与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成了硫酸锌、铜和铁；过滤得到的溶液A是硫酸锌的溶液，固体A中含有铜、铁和锌，用磁铁吸附分离出铁，再加入稀硫酸得到了硫酸锌，过滤得到了铜；所以：
Ⅰ．操作①能固液分开，名称是过滤；
Ⅱ．由上述分析可知，步骤①中加入过量的M是锌，化学式是：Zn．工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
Ⅲ．若加入一定量M是锌，则滤液A中一定含有的溶质的化学式是：ZnSO4；
(5)钢的硬度比纯铁的硬度大；
(6)验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，所以，在硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中应选用硫酸亚铁溶液；铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为： 2Al+ 3FeSO4= Al2(SO4)3+3Fe。
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【题目】以下是根据一些反应事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
A. 加热氯酸钾至熔化才有氧气放出，加入二氧化锰稍加热就放出氧气——催化剂
B. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧——反应物浓度
C. 小石子不能被点燃，小煤块能被点燃——着火点
D. 碳在常温下不与氧气发生反应，在点燃时能与氧气反应——温度
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【题目】有A、B、C、D四种物质，其中A是黑色氧化物粉末，B是光亮的紫红色物质，C、D都是含一种溶质的溶液，它们有如下反应和转化关系(如图)。请回答下列问题：
(1)请写出A、B的化学式A______；B______。
(2)写出C与D反应的化学方程式为：______。
(3)B+D反应时的现象为______。
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【题目】实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．
（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．
稀硫酸 | 氢氧化钙溶液 | |
实验现象 | __________ | 溶液变蓝色 |
（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是_________，得出的结论是________。
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是________，反应的化学方程式是__________．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加_________溶液（写化学式）。
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是_______。
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【题目】兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2（实验过程中装置气密性良好）。温馨提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有_____；
（2）B的作用是_____，写出B中反应的化学方程式：_____；
（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是_____。
（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证气体的功能外，还有_____功能。（答出一点）
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【题目】两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验．
（实验一）溶液酸碱度的检验
如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_____（填“A”、“B”或“C”，下同）；可能导致所测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是_____．
（实验二）金属回收的探究
从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程．
（1）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____．由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①_____；②_____．
（2）操作a 的名称是_____．滤液b 中所含阳离子的符号为_____．
（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式_____．
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【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）P点的含义是_____。
（2）
时，100g的物质A放入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。
（3）将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下可行的是_____。
（4）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的方法是_____。
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【题目】某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞．这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与．
（查阅资料）氯化钡溶液显中性．
（提出猜想）假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液_____变质．
（实验验证）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液； | 生成白色沉淀 | 假设_____不成立 |
②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液． | _____ | 假设二成立 |
（讨论交流）
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是_____；
（2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论．你同意他的观点吗？为什么？_____．
（反思）氢氧化钠敞口放置变质的原因是_____（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应_____保存．
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