Question

（2014?松江区一模）取粉末状大理石样品和块状大理石样品各12克，分别与足量的稀盐酸在烧杯中混合后充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

实验序号	反应时间t/s	0	5	10	15	20	25	30	35	40
①	气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.40	4.40	4.40	4.40
②	气体质量m/g	0	0.42	1.42	2.30	3.32	4.20	4.38	4.40	4.40

回答问题：
Ⅰ．粉末状大理石和盐酸反应所对应的实验序号是

①

（填“①”或“②”）；
Ⅱ．求实验①中参加反应的碳酸钙的物质的量（用化学方程式计算）；
Ⅲ．实验①中大理石样品的纯度（即大理石中碳酸钙的质量分数）为

83.3%

．（精确到0.1%）

Answer 1

分析：Ⅰ．根据粉末状大理石样品与盐酸反应比块状大理石样品与盐酸反应的速率快进行解答；
Ⅱ．根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钙的物质的量即可；
Ⅲ．根据碳酸钙的质量求出大理石样品的纯度即可．

解答：解：Ⅰ．根据粉末状大理石样品与盐酸反应比块状大理石样品与盐酸反应的速率快，所以可知粉末状大理石和盐酸反应所对应的实验序号是①；
故填：①；
Ⅱ．n（CO₂ ）=

4.4g

44g/mol

=0.1mol
设碳酸钙的物质的量xmol．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                     1
xmol                 0.1mol

1

Χ

=

1

0.1

x=0.1mol
Ⅲ．大理石样品的纯度=

0.1×100

12

×100%=83.3%
答：Ⅱ实验①中参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol；
Ⅲ．实验①中大理石样品的纯度（即大理石中碳酸钙的质量分数）为83.3%．

点评：分析反应前后物质质量变化的原因，根据质量守恒定律找出所记录实验数据中隐含的条件，是解决此类问题的一般方法．