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    【题目】将铁合金置于氧气中燃烧,得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是（ ）
    A.纯铁
    B.钢
    C.生铁
    D.无法计算

    【答案】B
    【解析】 二氧化碳的化学式为CO2，生成0.44g的二氧化碳中，碳元素的质量为0.44g ，四氧化三铁的化学式为Fe3O4,生成29g四氧化三铁中，铁元素的质量为29g ，根据质量守恒定律，生成物中含有碳元素和铁元素的总质量是0.12g +21g=21.12g，则反应前铁合金的质量也是21.12g，则碳元素的质量分数为 ，钢的含碳量为0.03%—2%，所以，该铁合金为钢.
    故答案为：B.

    化合物中元素的质量等于化合物的质量乘以元素的质量分数，据此根据二氧化碳和四氧化三铁的智力求出碳元素以及铁元素的质量，接着求出碳元素和铁元素的和，最后根据元素的质量分数等于元素的质量除以物质的质量求出碳元素的质量分数即可判断铁合金的类型.

    练习册系列答案
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