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    如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
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    （1）氯化钠溶液中的溶质是
     
    ；
    （2）10℃时，碳酸钠的溶解度为
     
    g；该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为（请保留小数点后一位数）
     
    ；
    （3）20℃时，氯化钠的溶解度
     
    碳酸钠的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是
     
    （填字母序号）；
    A．氢氧化钠固体     B．生石灰    C．硝酸铵    D．浓硫酸
    （5）某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法是：先
     
    溶解，再降温结晶，然后
     
    、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体．
    分析：由氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线图可知：
    （1）氯化钠溶液中的溶质为氯化钠；
    （2）由图可知：10℃时，碳酸钠的溶解度；可求该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数；
    （3）由图可知：20℃时，氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度大小比较；
    （4）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质种类；（5）由氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线图可知：某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法．
    解答：解：（1）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为NaCl；
    （2）由图可知：10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为
    10
    110
    ×100%=9.1%；
    （3）由图可知：20℃时，氯化钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度；
    （4）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质可能是硝酸铵，故选C；因为氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶于水都是升温；
    （5）由氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线图可知：某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法是：先加热溶解，再降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体．
    故答为：（1）NaCl；（2）10；9.1%；（3）＞；（4）C；（5）加热；过滤
    点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江宁区二模）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是
    除去杂质氯化镁
    除去杂质氯化镁
    ．
    （2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：
    硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡
    硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡
    ．
    （3）向滤液中滴加稀盐酸目的是
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    ．
    （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
    （4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    【组成确定】
    （6）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    【含量测定】
    （7）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．
    工业纯碱标准：（Na2CO3%》）
    优等品 一等品 合格品
    99.2 98.8 98.0
    请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
    合格
    合格
    品．计算过程：
    见解答
    见解答
    ．
    【总结反思】
    （8）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
    （1）食用海鱼摄取的主要营养素是
    蛋白质
    蛋白质
    ．
    （2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是
    太阳能
    太阳能
    ，获得的蒸馏水属于
    B
    B
    ．
    A．单质  B．化合物   C．混合物
    （3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经
    CaCO3、BaCO3
    CaCO3、BaCO3
    除去，最后加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
    （4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为
    7.2
    7.2
    g．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
     物质  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
     溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
    （5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
    ①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用
    pH试纸
    pH试纸
    测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是
    分离溴与空气
    分离溴与空气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?市中区三模）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得NaHCO3和NH4Cl产品，将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱（如图1）．

    （1）通过反应②可得到碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，该反应属于
    复分解
    复分解
    反应类型．
    （2）NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2．
    回答下列问题：
    ①P点的含义：
    20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
    20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
    ．
    ②碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了，试说明原因
    碳酸氢钠加热易分解得到纯碱
    碳酸氢钠加热易分解得到纯碱
    ．
    ③20℃时，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，按反应Ⅱ制得NaHCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为
    7.14
    7.14
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
    （1）食用海鱼摄取的主要营养素是________．
    （2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是________，获得的蒸馏水属于________．
    A．单质 B．化合物　 C．混合物
    （3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量________溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经________除去，最后加入________调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
    （4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为________g．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
    物质 NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
    溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
    （5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
    ①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；________；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是________．

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省扬州中学树人学校中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
    （1）食用海鱼摄取的主要营养素是    ．
    （2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是    ，获得的蒸馏水属于    ．
    A．单质  B．化合物   C．混合物
    （3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量    溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经    除去，最后加入    调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
    （4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为    g．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
     物质 NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
     溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
    （5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
    ①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；    ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用    测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是    ．

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