Question

【题目】某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，向容器中缓慢滴加稀硫酸，经测定，溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，(已知溶液中浓度越大，溶液碱性越强；浓度越大，溶液酸性越强)

(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式_____________

(2)从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量____(填“不变”或“变大”或“变小”)。

(3)写出D点对应溶液的溶质__________(填化学式)。

(4)图2中纵坐标可表示________(填序号)。

①溶剂质量 ②溶液质量 ③NaOH溶质质量分数

Answer 1

【答案】 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O 变大 Na2SO4 和H2SO4 ①②

【解析】(1)稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O。(2)因为容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，当加入稀硫酸时，溶剂质量增多，没有溶解的NaOH固体继续溶解，所以从A点到B点过程中，溶液所含溶质NaOH的质量变大。(3)D点溶液的pH<7，溶液显酸性，稀硫酸剩余，故溶液中的溶质有生成的Na2SO4及剩余的H2SO4。(4)①加入稀硫酸时，溶剂质量增多，增多的质量是生成水的质量和稀硫酸中水的质量的总和，当氢氧化钠完全反应后，溶剂增多的质量是稀硫酸中溶剂的质量，故反应过程中溶剂质量增加的快，正确；②加入稀硫酸时，由于溶剂质量增多，没有溶解的NaOH固体继续溶解，溶液增加的质量是溶解的NaOH固体的质量与加入稀硫酸的质量之和，当NaOH固体完全溶解后，溶液增加的质量等于加入的稀硫酸的质量，正确；③随着稀硫酸的加入，溶液中NaOH的质量逐渐减少到零，错误。故选①②。