Question

（2013?闵行区二模）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），利用右图装置进行实验测定．
数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量/g
试样		11.0
装置+稀盐酸		160.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+试样	反应开始后90s	166.6

（1）反应生成CO₂的物质的量为

0.1

mol．
（2）通过计算确定该品牌中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是

二氧化碳逸出时带走水分（或盐酸具有挥发性）

．（答一种即可）

Answer 1

分析：（1）利用反应前后物质的质量之差求出生成的二氧化碳质量，进而可求其物质的量；
（2）利用二氧化碳的质量根据该反应的方程式可以求出碳酸钠的质量，进而求出该品牌中Na₂CO₃的质量分数．
（3）根据实验时有可能导致二氧化碳的计算值偏大的原因进行分析解答；

解答：解：（1）由图表数据可知反应进行到30s和90s时测量的数据没变，则说明碳酸钠已经完全反应，跟据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是11.0g+160.0g-166.6g=4.4g，则其物质的量是

4.4g

44g/mol

=0.1mol；
（2）设样品中含Na₂CO₃的质量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44   
x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
碳酸钠的质量分数=

10.6g

11.0g

×100%=96.4%  
（3）如果测得的结果比实际纯度高，则说明计算时二氧化碳的质量比实际值偏大，所以可能是二氧化碳逸出时带走水分（或盐酸具有挥发性）导致最后测得的质量值小于166.6g；
故答案为：（1）0.1mol；（2）碳酸钠的质量分数为96.4%；（3）二氧化碳逸出时带走水分（或盐酸具有挥发性）；

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒定律求得二氧化碳的质量是解题的关键．