Question

【题目】相同质量的镁、锌、铁三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气（ ）
A.镁最多
B.锌最多
C.铁最多
D.一样多

Answer 1

【答案】A
【解析】解：假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属M，其相对原子质量为x，金属的质量为m，生成的氢气的质量为y．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 2
m y
= ，y= ，
通过这个式子可以看出，当等质量的金属完全反应时，生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，相对原子质量越大，生成的氢气的质量也就越小，质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量镁最多，锌最少．
故选：A．
【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属即可以解答此题．