解：（1）由图中金属大规模开发、利用的先后顺序的年代可得出，大规模使用的先后与金属活动性强弱相反，因此可推测出金属大规模开发、利用的先后顺序跟①金属冶炼的难易程度和③金属的活动性有关；
（2）一氧化碳在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式3CO+Fe
2O
3
2Fe+3CO
2；
（3）铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生复杂化学变化的结果；日常生活中自行车三角架采取喷涂油漆、辐条采取电镀、链条采取涂油的方法进行防止锈蚀；
（4）铝的活动性比铁强，常温下金属铝与空气中氧气反应，铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化膜），隔绝了铝与空气的接触；
（5）①明矾KAl（SO
4）
2?12H
2O相对分子质量=39+27+32×2+16×8+12×18=474
②明矾KAl（SO
4）
2?12H
2O中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比=39：27：（32×2）：（16×20）：（1×24）=39：27：64：320：24
③4克明矾中铝元素的质量=4g×5.7%=0.228g
④一根油条中含铝的质量=8g×
=0.0095g=9.5mg＞4mg，一根油条中的含铝量远远超过了4mg的安全摄入量
⑤铝制炊具、明矾净水剂、含铝的胃药、易拉罐、铝箔包装袋等中都含有铝，都可能成为导致铝进入人体的途径；
故答案为：
（1）①③；
（2）3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2；
（3）水和氧气；a喷涂油漆；b电镀；c涂油；
（4）铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化膜），隔绝了铝与空气的接触；
（5）①474；②39：27：64：320：24；③0.228g；④一根油条中的含铝量远远超过了4mg的安全摄入量；⑤铝制炊具（或明矾净水剂、含铝的胃药、易拉罐、铝箔包装袋等中的任何一种）．
分析：（1）归纳图中所给出的金属大规模开发、利用的先后顺序的年代与金属活动性顺序的关系，做出判断；
（2）根据铁冶炼原理，写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式；
（3）根据对铁生锈知识的回顾，说明铁锈的原因及对于自行车的不同部位防止锈蚀的方法；
（4）利用铝的活动性比铁强，分析铝在空气中却表现出良好的抗蚀性的原因；
（5）①相对分子质量为分子中所有原子的相对原子质量总和，计算相对分子质量；
②组成元素质量比为各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比，计算组成元素质量比；
③利用一定量化合物中元素的质量=化合物质量×元素质量分数，由明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量；
④由题设所给有关油条的数据，计算每根油条中铝元素质量，与完全量对比，作出判断；
⑤回忆生活中与铝相关的用品，经常使用它们是导致铝进入人体的途径．
点评：在根据明矾的化学式进行计算时，其中12H
2O前面的点只是一种特殊表示方法的需要，而不是数学上乘积的简写符号．
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金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．