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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质均含有地壳中含量最多的元素,其中甲和丙的组成元素相同。常温下,丙是一种最常见的液体,丁可用于配制波尔多液,它们相互间的转化关系如图所示。(部分反应物,生成物及反应条件已略去)。

1)丁的化学式为______

2)由甲转化成丙的化学方程式为______

3)写出乙的一种用途______

【答案】CaOH2 助燃

【解析】

根据题意,若甲、乙、丙、丁四种物质均含地壳中含量最多的元素,地壳中含量最多的元素是氧元素;甲和丙是组成元素相同的化合物,常温下,丙是一种最常见的液体,则推测丙是水,甲为过氧化氢;根据丁可用于配制波尔多液,则推测丁为氢氧化钙,而甲分解生成水和乙,则乙为氧气,代入检验,符合题意。

1)根据分析,丁为氢氧化钙,丁的化学式为CaOH2

2)由甲转化成丙的化学方程式为

3)根据分析,乙为氧气,可以助燃、供给呼吸。

故答案为:

1CaOH2;(2;(3)助燃。

练习册系列答案
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

1)由该图可以看出,甲、乙两种物质中,溶解度随温度升高而增大的物质是____

2)甲、乙两种物质的溶解度相等时的温度是____℃,对应饱和溶液溶质质量分数是___

3A点表示甲物质在40 ℃时的不饱和溶液,若在溶质质量不变的情况下,要达到饱和状态需___

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【题目】硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. ZnSO4的溶解度随温度升高而增大

B. 40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58%

C. 60ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液

D. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体

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【题目】(9)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料:

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,两电极,一端得到NaOHH2,另一端得到Cl2

(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______

(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳石棉网、酒精灯、玻璃棒和________

(3)工业生产中应选择途径______ (“”),理由是______

(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应前后氯元素的化合价有___种。

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(6)2实验获得84消毒液,直流电源正极应与___(ab)连接,才能使NaClO的含量更高。

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【题目】如图是甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是(  )

A.t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度

B.t3℃时50g水中加入30g甲物质充分溶解后得到80g溶液

C.升高温度能使饱和的甲溶液变成不饱和溶液

D.t2℃时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

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【题目】实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中,O2 CO的含量随时间变化曲线如下图所示,通过分析该图可推理出的结论是(  )

A.曲线①表示CO含量的变化

B.蜡烛发生了不完全燃烧

C.蜡烛中只含有碳、氢元素

D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽

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【题目】关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A.物质只能由分子构成B.相同原子可能构成不同的分子

C.分子质量一定大于原子质量D.化学变化中分子数目一定发生变化

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【题目】通过海水提取的粗盐中含有MgCl2CaCl2MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)

请回答下列问题:

1)步骤中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2,其原因是什么?___________________

2)进行步骤后,如何判断BaCl2是否过量?_______________________________

3)加入Na2CO3的目的是什么?_______________________________________

4)以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?____________________

5)该实验方案还需完善,请写出具体的操作步骤。_____________

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【题目】构建知识网络,理清物质间的相互关系,是化学学习中的一种重要方法.如图中连线两端的物质可以相互反应.下列四组选项中,符合该图要求的是

A. NaHCO3 CO2 BaCl2

B. Na2CO3 Fe K2CO3

C. Fe2O3 CO BaNO32

D. MgCO3 SO2 Na2CO3

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