【题目】取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
A、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故不符合题意；
B、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故符合题意；
C、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故不符合题意；
D、铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故不符合题意；
故选B
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【题目】已知甲是常用的烧烤燃料，乙是光合作用的原料，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）甲的主要成分与金刚石________（填“相同”或“不相同”）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
甲转化为丙________；
丙转化为乙________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】按要求完成下列方程式的书写。
（1）有复合肥生成的中和反应（方程式表示）_____________
（2）某些金属氢化物(其中氢显-l价)与水反应可生成碱和氢气，如NaH+H2O =NaOH+H2↑。试用一个化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应（方程式表示）___________
（3）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学方程式 ___________________________
（4）仿照下列化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，试完成化学方程式的书写：NH3和NO2反应 ___________________________________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、四氧化三铁中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
（提出问题）：该黑色固体粉末成分是什么？
（作出猜想）：
猜想一：混合固体是炭粉、氧化铜 猜想二：混合固体是炭粉、四氧化三铁
猜想三：混合固体是氧化铜、 四氧化三铁 猜想四：混合固体是______
（查阅资料）：
①Fe3O4能与盐酸反应
②含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色
③Fe(OH)2是一种白色沉淀，化学性质不稳定，最终转化为红褐色沉淀
（定性探究）：
(1)在“操作”中需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒的作用为_____，所得滤渣为______(填化学式)；
(2)取滤液进行如下探究：(表格内填化学式)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一：取一定量的滤液于试管中，加入足量的铁粉 | 无红色固体析出 | 该固体中一定没有____ |
步骤二：又取一定量的滤液于试管中，加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液 | 溶液变成红色 | 滤液中一定含有的物质是______ |
步骤三：再取一定量的滤液于试管中，加入足量的NaOH溶液 | 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终全部变成红褐色 | 滤液中还一定含有的物质是___ |
（讨论交流）：
(1)步骤三中滤液里加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀化学方程式是_____；
(2)通过以上实验，猜想 ________成立；
(3)Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为____、____；
(4)现取该黑色粉末，经过以下操作，将该粉末中的铁元素全部转化为铁单质：步骤:_____。
（定量分析）：
该化学兴趣小组取5g该黑色粉末，加入足量的盐酸后得到0.6g滤渣，则该黑色粉中的其他元素的质量分别是____？(写出计算过程，结果保留一位小数)
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【题目】如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为______色，观察到细铜丝团______（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是____________。
（2）实验2：将铁丝团浸入硫酸铜溶液一段时间，当观察到铁丝团有较多红色固体附着，小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高， 写出瓶中反应的化学方程式_____________，基本反应类型是______。
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【题目】根据图实验装置，请回答：
（1）仪器 a 的名称是______。
（2）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______（填字母），反应的化学方程式为___。
（3）用装置 F 和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为____ ， 在 F 中气体应从导管____（填“b”或“c”）端通入。
（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发生装置为____（填字母）。
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【题目】联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。下图中A是锶元素在周期表中的信息，B、C、D、E分别为四种粒子的结构示意图。请根据图中信息回答问题。
（1）锶元素的相对原子质量是________，微粒D中m=_______。
（2）A、B、C、D、E共表示___种元素。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，锶与铍属同主族元素，则锶元素的化学性质与B.C.D.E中粒子的化学性质相似的是_____（填字母序号）。
（4）锶在常温下和水发生剧烈的反应，生成一种可溶性的碱和一种 可燃性气体,写出该反应的化学方程式:______。
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【题目】将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是
A.金属X最活泼
B.金属Y的相对原子质量一定大于X
C.若金属Z是Fe，则金属X一定不是Al
D.金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
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【题目】抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。可由冰醋酸（C2H4O2）和双氧水在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；步骤2：不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为20~30℃至反应结束，在锥形瓶中收集产品。
（1）仪器A的名称是_____
（2）步骤2搅拌的目的是_____
（3）下列关于过氧乙酸和冰酷酸的说法正确的是_____
a、过氧乙酸属于氧化物
b、过氧乙酸的相对分子质量为76
c、冰醋酸中C、H、O元素的质量比为6：1：8
d、过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数
（4）实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例
和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例是_____；最佳反应时间约_____。
反应物比例 | 反应时间 | |||||
0.5h | 1h | 3h | 5h | 7h | ||
2：1 | 7.38% | 8.46% | 9.42% | 11.26% | 13.48% | |
1：1 | 10.56% | 12.92% | 13.54% | 20.72% | 20.80% | |
1：2 | 6.14% | 7.10% | 7.96% | 10.38% | 12.36% | |
（5）产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下：取5.00g过氧乙酸产品，加水稀释成100g溶液；从取出5.00g溶液，先除去残余的H2O2，再加入稍过量的KI溶液，充分发生反应：C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O，反应结束后，经实验测得生成I2的质量为0.127g，试计算原产品中过氧乙酸的质量分数。_____（写出计算过程，结果保留1位小数）。
（6）请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制0.5%的过氧乙酸，用于地面、墙壁、门窗的消毒。
（实验用品）溶质质量分数为20%的过氧乙酸（密度为1.0261g/cm3）、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼镜、橡皮手套。
（实验步骤）①计算：将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.026g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）；
②配制：用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好桶盖待用。
（实验反思）
①由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意_____；
②在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿，原因是_____。
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