Question

【题目】已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为 10%的稀盐酸．放出气体的总 质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH______7(填＞、=、＜)．

(2)当滴加稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出 其中溶质的质量分数___________．(计算结果保留一位小数)

Answer 1

【答案】 ＜ 24.2%

【解析】(1)由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7；(2)设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z；由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×10%═7.3g；则

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

Y 7.3g Z X

， Y═10.6g

，Z═11.7g

，X═4.4g

溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g；

溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g═89g；

所以溶质的质量分数为： ×100%═24.2%。