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    实验桌上有一瓶无色液体，某同学说可以往溶液样品中滴加石蕊试液，判断其酸碱性．该环节属于科学探究的（　　）

    A．提出问题 B．作出猜想 C．设计实验 D．反思评价


    【考点】科学探究的基本方法．

    【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．

    【解答】解：根据题意，实验桌上有一瓶无色液体，某同学说可以往溶液样品中滴加石蕊试液，判断其酸碱性，是一个设计实验的过程，在提出问题、作出猜想、设计实验、反思评价等基本环节中，应属设计实验的环节．

    故选C．

    　

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：


    黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）．取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫．                 

    （1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为　．                          

    （2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数．                    

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．                                         

    [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？                           

    [资料准备]                                                  

    20℃时，一些物质的溶解度   

    OH﹣

    CO32﹣

    Na+

    溶 

    溶

    Ca2+

    微 

    不

    Mg2+

    不 

    微

    [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．       

              

    [交流与表达]                                                

    （1）实验步骤①和②的目的是　　；实验步骤③和④的目的是　．        

    （2）实验操作X的名称是　　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　．        

    （3）实验步骤③的主要目的是　　 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是　　．         

    （4）实验步骤④中生成的沉淀D是　　．（填写名称）                  

    （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是　　；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是　．                                        

    [反思与评价]                                                

    （6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法　　（选填“可行”或“不可行”），理由是                           

    （7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是　　．        

    [实验方案设计]                                              

    （8）为了完善原实验方案，你设计的实验是　　．（仅写出补充部分的实验操作和现象）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    稀释浓硫酸

    将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

    B

    鉴别氮气和氧气

    将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃

    C

    测某溶液的酸碱度

    滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化

    D

    除去固体氯化钾中少量的二氧化锰

    加水溶解后，过滤，蒸发

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题。

    (1)配制30g 10%的Na2CO3溶液。量取蒸馏水所需量筒的规格是      （从10、50、100中选择）mL。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是      （填序号）。

    A．30g                B．10%              C．Na2CO3溶液

    (2)测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

    ①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为      g。

    ②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。

    已知：Ba(OH)2+ Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH。

     


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列物质属于纯净物的是（　　）

    A．蜡烛充分燃烧后的产物

    B．液态氧

    C．洁净的空气

    D．高锰酸钾完全分解后的固体生成物

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    掌握化学实验的基本操作才能做好化学实验．回答下面有关基本操作的问题．

    （1）下列仪器：烧杯、试管、量筒和集气瓶．其中可以直接用于加热的有　　；既不能加热也不能用于反应容器的有　　．

    （2）玻璃仪器洗净的标准是　　．

    （3）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应在瓶底　　．

    （4）熄灭酒精灯时，不可用嘴吹灭，应用　　盖灭酒精灯．

    （5）加热试管时，先均匀加热，后集中加热是为了　　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．                                          

    【实验探究】                                                

    （1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为　　色，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应．          

    ①请指出如图操作中的错误　．                                   

    ②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式　．                        

    （2）方案二：                                               

    实验步骤                                 实验现象                   结论

    取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条          若　　  稀硫酸过量

                                             若没有现象                 NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应

    【实验反思】                                                

    （3）方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是　　（写出一条即可）．                                         

    （4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是　　．为此，还需要选择　　（填一种试剂），再进行实验即可．                                            

    【拓展应用】                                                

    （5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用　                    

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    1生活中很多现象都与化学有着密切的联系，在学过的几种常见物质中选择确的物质，将其填入相应横线上．

    （1）镶在玻璃刀头上，用于裁玻璃的　　．

    （2）人们在进入干涸深井前必须做灯火实验，这是因为深井中可能积存大量的　　

    （3）用煤炉取暖时发生中毒，主要原因是由于煤燃烧时产生的　　排放不畅而引起的．

    （4）一种常见液体，属于可再生能源．可用高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到，加到汽油中可作车用新型燃料，使用这种新燃料可以节省石油资源，减少汽车尾气的污染．这种液体是　　．

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