Question

(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl₂、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)₂。为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)₂加入烧杯中，___________________________
直到Mg(OH)₂完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶

Answer 1

⑴① ②漏斗、玻璃棒
⑵①
②20  ③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液

(1)根据题给信息可知，在制备氢氧化镁的过程中，能放出大量热量的反应应该是生石灰与水的反应；过滤操作用到的玻璃器皿除烧杯外，还需要用到漏斗和玻璃棒。(2)盐酸与氢氧化镁发生的是中和反应，二者反应生成了氯化镁和水，据此书写该反应的化学方程式；依据化学方程式和氢氧化镁的质量可计算出所需纯HCl的质量，进而计算出盐酸的质量。为了防止盐酸过量，盐酸与氢氧化镁的反应中，应该是边滴加稀盐酸边搅拌，使二者充分反应，当氢氧化镁完全溶解为止。