Question

【题目】重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2018 年5月，由我国自主研发的航空母舰 002 号正式出海试车，标志着“中国制造”取得重要的技术突破。建造航空母舰还需要铝等其它金属，航空母舰的动力由柴油燃烧提供，柴油是通过一种化石燃料提炼得到。结合所学化学知识回答有关问题。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为_________________________________。

（2）铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。将铝片加入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，在此反应中 X 的化学式为______，生成物 NaAlO2 中铝元素的化合价为________ 。

（3）铝、铁、铜是生活中常见金属，利用下列各组中的试剂，不能判断出三种金属的活动性顺序的是（_______） 。

A Al、Cu、FeSO4 溶液 B Fe、AlCl3 溶液、CuCl2 溶液

C Al、Fe、Cu、HCl 溶液 D Cu、Al（NO3）3 溶液、Fe（NO3）2 溶液

（4）天然气燃烧的化学方程式为 ___________________________。

（5）将煤综合利用可得到一种有机物﹣﹣苯酚（CxHyOz），现取 9.4g 苯酚在足量的氧气中完 全燃烧生成了 5.4g H2O 和 26.4g CO2，则 9.4g 苯酚中含碳元素的质量为_____，已知苯酚 的相对分子质量为 94，则苯酚的化学式为_________

Answer 1

【答案】铝和空气中的氧气形成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀。 H2O +3 D CH4+2O2CO2+2H2O 7.2g C6H6O

【解析】

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝表面会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀；该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；

（2）据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，由2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑可知，在此反应中X的化学式为H2O，化合物中元素的化合价的代数和为零，生成物NaAlO2中，设铅元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×2=0，x=+3，铝元素的化合价为+3；

（3）A、Al和FeSO4溶液反应，铜不能，证明铝的活动性比铁的强，铜比铁弱；能证明三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu，选项正确；

B、Fe和AlCl3溶液不反应，证明铁比铝弱、铁和CuCl2溶液反应，证明铁的活动性比铜的强，能证明三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu，选项正确；

C、Al、Fe都能和HCl溶液反应，且铝比铁反应快，证明活动性为Al>Fe>H，铜不和酸反应，证明活动性H>Cu，能证明三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu，选项正确；

D、Cu和Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液都不反应，证明铜比铁、铝都弱，但是不能证明铁和铝的强弱，不能证明三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu，选项错误；故选D；

（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

（5）将煤综合利用可得到一种有机物﹣﹣苯酚（CxHyOz），现取9.4g苯酚在足量的氧气中完全燃烧生成了5.4gH2O和26.4gCO2，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，则9.4g苯酚中含氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，为5.4g×=0.6g；苯酚中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，为26.4g×7.2g；则9.4g苯酚中氧元素的质量为9.4g-7.2g-0.6g=1.6g；苯酚中碳、氢、氧的原子个数比为：=6:6:1，已知苯酚的相对分子质量为94，则苯酚的化学式为C6H6O。