【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况,得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______。
(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是_____。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B.图2中d点所示溶液中所含微粒有Na+、SO42-、H+、H2O
C.图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
(5)本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g,若用98%的浓硫酸来配制,需要浓硫酸____克,需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。
【答案】2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O H2SO4 12 C 25 225
【解析】
(1)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
(2)由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中,仪器A中溶液的溶质是硫酸,其化学式为H2SO4。
(3)图3中V时,放出的热量最多,溶液恰好完全反应,pH=7,结合图2可知,图3中V的数值最接近12。
(4)A、b点溶液的pH大于7,溶液显碱性,b点所示溶液中的溶质是反应生成的Na2SO4和反应物NaOH,不符合题意;
B、d点溶液的pH小于7,溶液显酸性,d点所示溶液中溶质是硫酸钠和硫酸,所含微粒有Na+、SO42-、H+、H2O,不符合题意;
C、c→d,是完全反应后继续向溶液中滴加稀硫酸,c→d所示溶液中Na2SO4的质量不变,符合题意;
D、e→f,温度逐渐升高,该变化趋势可说明该反应是放热反应,不符合题意。故选C。
(5)设需要浓硫酸的质量为,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则250g×9.8%=×98%, =25g,需加水的质量为250g-25g=225g,水的密度为1g/mL),水的体积==225mL。
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【题目】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下:
(1)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______。
(2)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_______(填化学式)。
(3)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是______。
(4)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如表(D50表示颗粒直径):
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反应温度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液浓度/(kgL) | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼烧温度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 |
氧化钇D50/μm | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.34 |
分析表中数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃ ,预期所得氧化钇D50最大的是___(填实验编号)。
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【题目】牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。
(实验原理)测定C装置中生成的BaCO 3 沉淀的质量,通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。
(查阅资料)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
(实验装置)
根据探究过程回答下列问题:
(1)装置A中氢氧化钠溶液的作用是_____。若没有A装置,直接通入空气,则测得CaCO3的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。装置B中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有:①搅拌B、C 中的反应物,使其充分反应;②_____。
(3)从C中过滤出BaCO3沉淀,所需的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。
(4)只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,分析的原因是_______。
(5)为提高测定准确度,应采取必要措施,其中能达到目的的是____(填序号)。
①在加入盐酸之前,排净装置内的CO2气体
②放慢滴加盐酸的速度
③在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取三份牙膏样品,每份4.0g,进行三次测定,测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为_____。
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【题目】如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )
A. 0℃时,NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B. 40℃时,饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49%
C. 将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时,有固体析出
D. 80℃时,分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水,恰好均配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者
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【题目】如图是元素周期表中的一格,提供了氯元素的相关信息。
(1)氯元素的原子序数为_____。
(2)用化学符号表示氯离子_____。
(3)二氧化氯是一种常见的漂白剂,化学式为_____,其中氯元素的化合价为____。
(4)84消毒液能有效灭活新冠状病毒,它的主要成分是次氯酸钠(NaClO),使用时要注意它不能和洁厕灵(主要成分为HCl)混合共用,两者反应能生成氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2),写出该反应的化学方程式:______。
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【题目】草莓、香蕉等水果具有芳香气味,是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A.该物质中碳、氢、氧质量比12︰1︰16B.其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C.该物质属于氧化物D.该物质的相对分子质量为88
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【题目】用如下图所示实验装置制备常见气体,请回答有关问题:
(1)写出标有序号仪器的名称:① 。
(2)装置A为气体发生装置,在试管内的适当位置放入 、 等实验用品制取氧气,写出有关反应的化学方程式 。
(3)若用装置B收集的氧气不纯,原因可能是 ( 写一种)。
(4)用装置C收集氧气,验满时将带火星的木条放在 (选填“a”或“b”)处。
(5) 装置D是用软塑料管自制的气体发生装置,利用该装置可制取二氧化碳气体,软塑料管中的液体药品是 ,药品加入完毕后,接下来的操作是: 。
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【题目】在实验室,小明将稀盐酸倒入Ba(OH)2溶液中得到溶液甲,相关实验探究如下。
(提出问题)充分反应后所得甲溶液中的溶质是什么?
(合理猜想)(1)氯化钡
(2)氯化钡和盐酸
(3)_____________________。
(实验方案)(4)探究甲溶液中是否含有盐酸?
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
① | 取少量甲溶液于试管中, ______________________。 | 没有气泡产生 | 甲中不含盐酸 |
(5)探究甲溶液中是否含有氢氧化钡?
实验 | 操作 | 现象与化学方程式 | 结论 |
② | 取少量甲溶液于试管中,滴入适量的氯化铁溶液。 | _________ | 甲中含氢氧化钡 |
③用一种试剂一次性确定甲溶液中是否含有氢氧化钡还可用的试剂是___________________。 A纯碱 B盐酸 C氯化铜 D硫酸钠 |
(得出结论)(6)通过上面的实验(4)(5)推测,猜想合理的是_______________________。
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