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    石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2。它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
    （1）二氧化硅属于              （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）。
    （2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为                                         。
    （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

    ①制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi +2CO↑，反应的类型是               反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
    ②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是                                              。
    ③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会引起环境污染，下列试剂可以吸收A的是：          （填字母序号）。

    A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．金属铁D．氯化钠溶液

    氧化物  2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O  置换  发生危险，引起爆炸    B

    解析试题分析：（1）二氧化硅是由硅元素和氧元素两种组成的纯净物，故属于氧化物。
    （2）根据题意可知，该反应的反应物是NaOH和SiO2，生成物是Na2SiO3和H2O，条件是常温，故反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
    （3）①根据反应的化学方程式可知，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，故属于置换反应；
    ②由于氢气是可燃性气体，若不纯，遇热可能发生爆炸，故整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸；
    ③由生产高纯硅的流程示意图，结合质量守恒定律可知，物质 A中应含有H、Cl元素，再根据“物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体”，可知A的化学式是HCl，故可用氢氧化钠溶液来吸收。故选B
    考点：物质的相互转化和制备，常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，反应类型的判定，书写化学方程式
    点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，掌握氧化物的概念、反应类型的判定方法，理解和掌握质量守恒定律的内容及其应用，是解题的关键。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?通州区二模）（1）下列与人类生存、生活和生产关系密切的物质中，含氧元素分数最高的是
    B
    B
    ，氧气厂生产氧气应使用的原料是
    A
    A
    ．    A空气  B水  C天然气   D石油   E煤

    （2）上述各物质可用作生活燃料，并能通过管道长途输送的是
    C
    C
    ；其所含主要成分充分燃烧的化学方程式为
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    （3）利用如图所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，A、B两试管中所得气体的化学式分别为
    H2、O2
    H2、O2
    ，该实验事实能说明水是由
    氢、氧元素
    氢、氧元素
    组成的．
    （4）欲除去不溶于水的泥沙，应采用的装如图所示，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是
    过滤和吸附
    过滤和吸附
    ．
    （5）如图所示是“嫦娥一号”月球探测卫星点火发射时的情景，其所用的燃料是液态氢和液态氧，请写出其产生内能的反应化学方程式
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ．

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