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【题目】2018“315”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。

1)专家批驳了可燃面条是问题食品的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧,而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。

①根据面粉能燃烧的事实,推知面粉具有_____

②面粉厂应采取的安全措施是_____(写一条即可)。

2)科研人员模拟人体内部环境,使用西红柿和蟹肉进行实验,发现蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)没有转化为有毒的砒霜(As2O3),证实食物相克:西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜是谣言。As2O3中砷元素的化合价为_____,砷元素的质量分数为_____(列计算式即可)。

3)很多人认为,葡萄上的白霜是喷洒的农药残留,吃了会中毒。“315”晚会现场,专业的实验室,专业的仪器,专业的检测手段,得出专业的实验结果:葡萄上的白霜不是农药。这种白霜的主要成分其实是无毒无害的天然蜡质,还有少量的糖类等有机质。而真正的农药残留是微量物质,很少能肉眼看见。例如用1千克50%的多菌灵加700千克水搅拌而成多菌灵农药喷洒液,配制后溶液的溶质质量分数为_____

【答案】可燃性 严禁烟火等 +3 ×100% 0.07%

【解析】

1)①根据面粉能燃烧的事实,推知面粉具有可燃性;

②根据燃烧和发生爆炸的条件,面粉厂为了避免爆炸事故发生,应采取的安全措施有:严禁烟火,杜绝火源,保持通风,选用防爆电气设备等措施能够避免安全事故的发生;

2)在As2O3中,由于氧的化合价为﹣2价,根据化合物中各元素化合价的代数和为零,可推出砷元素的化合价为+3价;砷元素的质量分数=

3)配制后溶液的溶质质量分数为:

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸,以及以下仪器:

(1)请写出图中②的仪器名称:___

(2)利用上述仪器和药品可以制取CO2,你选择的仪器是___(填序号),药品是___。检验二氧化碳气体的方法是___(用化学方程式表示)。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2,该方法不能用于实验室制取CO2的原因是___

(3)若补充一种仪器___(填仪器的名称),再利用上述仪器和药品还可以制取氧气,反应的化学方程式是___

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】工业上煅烧石灰石一段时间后,同学们取20g反应后的混合物,加入100g质量分数为15.6%的稀盐酸恰好完全反应,测得反应后的液体的质量为111.2g,得滤渣4.4g,则煅烧时分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为(  )

A. 25%B. 50%C. 75%D. 20%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%KNO3

1KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为_____

2KNO3中氮元素的质量分数为_____(保留0.1%);

3)要将150kg该营养液稀释成3%的营养液,需要加水的质量为_____kg

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【题目】归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学变化)。

图甲 图乙

(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液变成_______色。

(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中会变质,其化学方程式为____

_

(3)小明用微观示意图(如图乙)来说明反应③的发生。用化学方程式 。从该图中可以看出,反应后的溶液pH_______(填“>”、“<”或“=”)7。

(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是_______(填序号)。

A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl

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【题目】如图所示实验操作正确的是(  )

A. 测溶液的pH B. 读出液体体积

C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿

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【题目】AE是初中化学常见物质,它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出,“→”表示转化关系,表示相互能反应),其中A为胃酸的有效成分,BC两种气体的组成元素相同,D为红色粉末。以下说法错误的是(  )

A. 利用CD的反应原理可用于冶炼金属

B. B→C反应放出热量

C. AD的反应属于复分解反应

D. E可能是CaCO3

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【题目】为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,某兴趣小组将一定质量的石灰石样品粉碎后分成两等份,进行如下实验:

(1)一份放于烧杯中,向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸,反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶与水)。请回答下列问题:

①石灰石样品中碳酸钙的质量分数________

②通过计算求所用盐酸的溶质质量分数为__________

(2)另一份进行如下图所示的实验:把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收,同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量,结果如下表所示:

时间/

0

1

2

3

4

5

6

B增加的质量

0

2

3

4

4.6

X

4.6

①右上表中,第5分钟时,x=______________

②该实验测得样品中碳酸钙的质量分数_________(填大于、小于或等于)另一实验,其原因可能是______________________________

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【题目】肼(N2H4)是氮元素和氢元素形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品碳酸钠晶体,其工艺流程如下:

1)实验过程中,制肼的化学反应方程式为:CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH═N2H4 + Na2CO3 + H2O + _____(填化学式);

2)实验室配制 30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器有_____(填序号);

A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒 E 玻璃棒

3)在实验室中,从不饱和的碳酸钠母液的溶液中分离出碳酸钠晶体,可以采用的操作 依次为_____(填序号)和过滤;过滤时,若液面高于滤纸边缘,会导致得到的碳酸钠晶体质量_______(填偏高偏低)。

A 蒸馏 B 蒸发 C 灼烧 D 过滤 E 冷却结晶

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