Question

甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：

（1）甲组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量．用图Ⅰ装置测定产生的CO₂气体的体积，请分析图Ⅱ装置中使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是

 

．
（2）乙组的方法是：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与相应溶液的pH绘表如图表Ⅲ：结合表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，请计算样品中Na₂CO₃含量．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（1）依据二氧化碳能溶于水但不溶于油解决，当两边无液面差时与外界气压相等．
（2）利用所用稀盐酸的质量，再利用化学方程式可求碳酸钠的质量

解答：解：
（1）为保证收集的二氧化碳量的准确，防止二氧化碳溶于水，所以液体采用不溶解二氧化碳的油进行收集．
 使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是：打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面．故填：打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面．
（2）稀盐酸质量是：40毫升×1.0克/毫升×3.65%=1.46g，设碳酸钠的质量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    
 x     1.46g   
 

106

73

=

x

1.46g

x=2.12g
样品中Na₂CO₃的含量是

2.12g

10g

×100%=21.2%
答案：
（1）打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面
（2）21.2%

点评：本题主要考查测定混合物中某种成分含量方面的知识，解答本题要从物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．此题是一道实验综合题，涉及到实验的基本操作和根据化学方程式的计算，是一道训练学生分析问题能力的好题．