【题目】人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积CO2。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质_____。
（2）写出布莱克实验中反应图甲①的化学方程式_____。
（3）如图乙，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为_____毫升。
（4）写出布莱克实验中反应②在生活中的一种用途_____。
【答案】不能燃烧也不能支持燃烧 CaCO3
CaO+CO2↑ 100 干燥剂
【解析】
（1）海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2，说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，故填：不能燃烧也不能支持燃烧。
（2）布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，钙反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑，故填；CaCO3CaO+CO2↑。
（3）卡文迪许通过实验测得室温下1体积水大约能溶解1体积CO2，故在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为100毫升，故填：100；
（4）实验中反应②在生活中的一种用途是作干燥剂，故填：干燥剂。
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【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示
已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应
。
请回答下列问题：
溶液A中共含有______种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式______只写一个。
在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围是______。
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH |
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完全沉淀的pH |
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写出沉淀D的化学式______，从物质分类看它属于______
选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”“盐”
写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点的意义是_________；
(2)t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g；
(3)t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，此时，乙溶液为________溶液。(填“饱和”“不饱和”)
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组同学完成盐的性质实验后，处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合，发现产生了蓝色沉淀，小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究。
（提出问题）过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么？
（作出猜想）①甲同学猜想该沉淀为CuCO3．理由是：_____（用化学方程式表示）。
②乙同学猜想该沉淀为Cu（OH）2．理由：碳酸钠溶液呈_____（填“酸”或“碱”）性。
③根据甲、乙同学的猜想，丙同学认为该沉淀为CuCO3和Cu（OH）2。
（查阅资料）①Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，均生成两种氧化物。
②Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃；CuCO3的分解温度为200℃～220℃。
③无水CuSO4为白色固体，遇水变蓝。
（进行实验）
（1）固体的获取将反应后的固液混合物经 过滤、洗涤、低温烘干后得蓝色固体。
讨论：①低温烘干的原因：_____，②判断固体已洗净的方法和现象是_____。
（2）固体成分的定性探究
①甲同学用如图1方案进行实验，根据所得到的现象。甲同学认为他的猜想是正确的。
②乙同学利用如图2装置进行实验。
乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立，其实验时装置的正确连接顺序为_____（填字母序号）。
（3）固体成分的定量测定
丙同学对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度关系图，如图3所示。
该固体中Cu（OH）2与CuCO3的质量比为_____。
（实验反思）
结合上述实验，下列说法正确的是_____（填数字序号）。
①甲同学的实验不能证明其猜想成立
②甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO4
③乙同学实验过程中，观察到C中白色固体变蓝，B中澄清石灰水变浑浊
④丙同学实验中C点所得固体为CuCO3。
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【题目】下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是_____
A、CO2：表示二氧化碳中含有2个氧原子
B、2S：表示2个硫原子
C、
：表示一个镁离子带2个单位正电荷
D、Fe2+：_____
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【题目】如图为某同学所做的实验及现象。
（1）实验1中变浑浊的原因_____（文字叙述）。
（2）实验2生成Ca（HCO3）2，实验3发生反应的化学方程式为_____，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性_____（选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。
①生活中常用_____来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
（猜想）固体A中除CaCO3外，还含有：
猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg （OH）2 猜想3：MgCO3和Mg （OH）2
（资料）MgCO3 +2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，Mg （OH）2 +2HCl═MgCl2+2H2O
（实验）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。
（结论）①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
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【题目】电动自行车以轻便、省力、操作简便、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐。请回答下列问题：
电动自行车的车圈一般需要镀上一层金属，你认为应选用的金属是 （在A、B、C中选项）
A.有很好的抗腐蚀性、硬度大、光亮的铬
B.熔点低、硬度小的焊锡
C.化学性质稳定、导热性好的紫铜
（2）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，充电时能量转化为 ；
（3）充电时电池中的硫酸铅PbSO4与水反应，生成金属铅、氧化铅（PbO2）和一种酸。请写出发生反应的化学方程式 其中生成物中铅元素的化合价为 。
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【题目】（5分）工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如下。
请根据流程回答问题：
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 。
（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式__________________ ________。
（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填化学式）。
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液 ，观察现象即可判断。
a．过量的BaCl2溶液 b．过量的Ba（NO3）2溶液
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